8.4常见的盐课件—2022-2023学年九年级化学科粤版（2012）下册

8.4 常见的盐 几种常见盐的用途 盐的组成和化学性质 内容提要 1 2 讲述 （一）酸的定义： （二）碱的定义： H2CO3 H2SO4 HNO3 HCl 阳离子全部是H+的化合物 阴离子全部是OH-的化合物 H+ OH- NaOH Ca(OH)2 KOH 课堂导入 有人说，食盐是盐，盐也就是食盐，这句话对不对呢？ 盐 食盐 = ? 只表示NaCl （三）盐的定义： 由金属阳离子或铵根离子（NH4+）和酸根阴离子组成的化合物 NaCl K2CO3 FeSO4 AgNO3 金属阳或NH4+离子 酸根阴离子 NH4NO3 【盐的命名】 1、根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。（如：氯化钠为钠盐） 2、根据 阴离子 的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。（如：氯化钠为盐酸盐） NaCl K2CO3 FeSO4 AgNO3 金属阳或NH4+离子 酸根阴离子 NH4NO3 一、几种常见的盐 生活中常见的各种各样的盐 大理石/大理石 碳酸钙 CaCO3 食盐 氯化钠 NaCl 小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3 纯碱 碳酸钠 Na2CO3 1、氯化钠 NaCl 食盐的主要成分，白色晶体，易溶于水，有咸味；水溶液呈中性，温度对溶解度影响不大。 氯化钠用途 化工原料 食品加工调味 医用生理盐水 融雪剂 大理石、石灰石主要成分；多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末；不溶于水，能溶于酸；用作补钙剂。 2、碳酸钙 CaCO3 珍珠首饰 建筑装饰材料，制熟石灰原料 碳酸钙用途 炼铁、炼钢原料 制造水泥原料 俗名：纯碱、苏打；白色晶体，风化成粉末，易溶于水，水溶液显碱性；纯碱不是碱，是盐。 3、碳酸钠 Na2CO3 【注】碱性溶液能使酚酞变红，碱性溶液可能是碱溶液也可能是显碱性的盐溶液。 制洗涤剂、洗衣粉 造纸原料 碳酸钠用途 用于印染工业 制玻璃、瓷砖原料 知识视窗 我国制碱专家侯德榜 纯碱用途广泛。在过去，其生产技术长期把持在西方发达国家手中。生于福建农民家庭的侯德榜(1890~1974)1921年从美国获博士学位后回国创业。1926年他主持生产出高纯度的“红三角牌”纯碱，获当年美国费城万国博览会全奖，为中国民族化工赢得了声誉，结束了列强垄断纯碱生产的局面。抗日战争时期，在艰苦条件下，候德榜成功摸索和改进西方制碱方法，发明将制碱与制氨结合起来的联合制碱法。此法提高了原料利用率，降低了成本，被世界上公认，称之为“侯氏联合制碱法”。 侯德榜 俗名：小苏打；白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的碱性，较易分解。 4、碳酸氢钠 NaHCO3 NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2 ↑ 2 做面点发酵剂 做治疗胃酸的胃药 碳酸氢钠用途 做灭火剂原料 NaHCO3+ HCl == NaCl + H2O + CO2 5、硫酸铜 CuSO4 白色粉末，易溶于水，水溶液呈蓝色。 硫酸铜晶体： 化学式：CuSO4∙5H2O 俗名:胆矾、 蓝矾。 用途：用来配制农药波尔多液。 CuSO4 + 5H2O == CuSO4∙5H2O 注：用来检验 水蒸气 的存在。 【典例讲解】 例：（2021·江苏扬州）下列物质对应组成不正确的是（ ） A．干冰：CO2 B．小苏打：NaHCO3 C．纯碱：Na2CO3 D．熟石灰：CaO D 2 Al + 3 CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3 Cu 二、盐的组成和化学性质 （1）铝与硫酸铜溶液的反应 现象：铝片表面覆盖红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。 1、盐溶液与活泼金属的反应： （2）铁与硫酸铜溶液的反应 现象：铁丝表面覆盖红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 【注】铁与盐溶液反应生成+2价亚铁。 Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 注:反应物盐必须能溶于水才能反应 通式：盐溶液 + 金属 新盐 + 新金属 （3）铜与硝酸银的反应： 现象：铜片表面覆盖银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。 铜丝与硝酸银溶液的反应 CaCO3+ 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2 CaCO3+ H2SO4== CaSO4 + H2O + CO2 (微) CO32-+2H+ == H2CO3 == H2O+CO2 （快） 2、盐和酸的反应 （1）稀酸与碳酸盐、碳酸氢盐的反应 NaHCO3+ HCl == NaCl + H2O + CO2 HCO3-+H+ == H2CO3 == H2O+CO2 （更快） 注： ※