8.2.1常见的酸课件—2022-2023学年九年级化学科粤版（2012）下册

8.2 常见的酸和碱 常见的酸 常见的碱 内容提要 1 3 稀酸的化学性质 2 碱溶液的化学性质 4 复习 酸的定义： H2CO3 H2SO4 HNO3 HCl 阳离子全部是H+的化合物 H+ 酸 H+ + 酸根离子 一、常见的酸 在实验室常用的酸有三种：盐酸（_____）、硫酸（_____）和硝酸（______）。 HNO3 盐酸 硫酸 硝酸 HCl H2SO4 1、硫酸、盐酸、硝酸的物理性质及用途 （1）盐酸（HCl） 亦称氢氯酸，无色、易挥发，有刺激性气味，浓盐酸瓶口有白雾。 盐酸 ---久置溶液质量变小，浓度变小 思考：实验室制备二氧化碳为什么不用浓盐酸？ ★【注】：因为浓盐酸有强挥发性，用来制备CO2会引入氯化氢气体而不纯，所以要用稀盐酸。 用途：电镀、食品、化工生产。 无色油状液体、不易挥发，强腐蚀性，密度比水大。 硫酸 硝酸 用途：车用电池、化肥、农药、精炼石油 （3）硝酸（HNO3） 无色液体、易挥发，强腐蚀性，有特殊刺激性气味 用途：生产化肥、燃料、炸药 （2）硫酸（H2SO4） 注意：所有浓酸的性质和稀酸有很大的不同，浓酸均有强烈的腐蚀性，会伤害人体，使用时要特别小心，严格遵守安全操作规则，确保安全。 硫酸 下面我们一起认识一下浓硫酸的特殊性： 观察活动 实验操作： （1）用蘸有浓硫酸的玻璃棒，在放于表面皿中的纸上写字，观察变化。 实验现象： 写过字的地方变黑了 2、浓硫酸的特性 （1）脱水性： 视频 实验操作：（2）在表面皿上放置一小块肉皮，往肉皮上滴一些浓硫酸。 实验操作：（3）取20g蔗糖放入烧杯中，加少量水使它润湿后，注入10mL浓硫酸，搅拌，观察现象。 肉皮被腐蚀变黑。 实验现象： 实验现象： 蔗糖变黑，体积变大，闻到刺激性气味的气体。 视频 实验结论： 浓硫酸很快使蔗糖、纸张等有机物脱水，生成碳，可见它有很强的脱水性，属于化学性质。 脱水性指的是物质中没有水，浓硫酸是把有机物中的氢、氧原子按水（2：1）的构成比例脱去水生成碳，属于化学性质。 浓硫酸对衣物、皮肤都有强腐蚀性，腐蚀性的实质还是浓硫酸具有脱水性。 如果皮肤不慎沾上浓硫酸，应立即用干布拭去，再用大量水冲洗。还需涂上3%～5%的碳酸氢钠（NaHCO3）溶液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。 浓硫酸的腐蚀性： 视频 ①可做干燥剂，用来干燥一些气体。 浓硫酸有强吸水性，属于物理性质。 （2）强吸水性： ②久置溶液质量变大，浓度变小。 思考：打开瓶塞，久置于空气中的浓硫酸会有什么变化？ 浓硫酸有吸水性，在空气中敞口放置易吸收空气中水分，溶剂质量增加，溶液质量会增加，导致溶质的质量分数会变小。 能做O2 、H2、CO2、SO2 等气体的干燥剂 总结：盛有浓硫酸、浓盐酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，为什么其溶液的溶质质量分数都变小？实验室浓硫酸、浓盐酸该如何保存？ 浓盐酸 具有挥发性 溶质质量减少 溶质质量分数变小 浓硫酸 具有吸水性 溶剂质量增加 溶质质量分数变小 密封保存 （3）易溶放热性： 水的密度较浓硫酸小，当水滴入浓硫酸溶解时会产生大量热使水立即沸腾，带着硫酸液滴向四周飞溅，十分危险！ 实验 8-6：浓硫酸的稀释 浓硫酸稀释方法： 把浓硫酸沿着烧杯壁，缓缓注入水中，并不断搅拌。 解释：而将密度大的浓硫酸缓慢地注入水中，及时搅拌，使产生的热得以迅速扩散，操作安全！ 视频 总结：浓硫酸的特性及稀释 浓硫酸特性 强吸水性 强脱水性 强腐蚀性 作气体干燥剂 化学性质 浓硫酸的稀释 稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着容器壁缓慢地注入水里，并不断搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。 易溶放热性 随堂练习 1、下列关于盐酸、硫酸的叙述正确的是（　 　） A、打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，瓶口冒白雾 B、浓盐酸敞口放置后，其溶质质量分数增大 C、浓硫酸具有脱水性，故能做干燥剂 D、浓硫酸溶于水时会吸热 A 随堂练习 B 2、已经平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧 杯，过一段时间，天平会（ ） A、左端下沉 B、右端下沉 C、仍平衡 随堂练习 3、分别将一小烧杯浓盐酸，浓硫酸露置在空气中一段时间后，发生的共同变化是（　 　） A、溶液的质量减小 B、溶剂的质量增大 C、溶质的质量减小 D、溶液的溶质质量分数减小 D 二、稀酸的化学性质 1、酸与指示剂作用 加紫色 石蕊溶液 加无色 酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 变红 变红 不变色 不变色 结论：酸能使紫色石蕊试液变红； 无色酚酞试液不变色（仍为无色）。 视频 注：是酸使指示剂变色。 实验8-7：酸与较活泼金属反应 ③ Zn + 2