7.4结晶现象课件—2022-2023学年九年级化学科粤版（2012）下册

7.4 结晶现象 美丽奇特的晶体 硫酸铜晶体（胆矾） 钻石 石英（SiO2） 方解石 明矾 氯化钠 雪花晶体 4 思考：晶体有什么特征呢？美丽的晶体是怎么形成的呢？ 实验7-9：明矾晶体的制备 一、晶体与结晶 晶体一般有规则的几何形状，有固定的熔、沸点。 实验操作：在1支试管中注入10ML蒸馏水，加热至沸腾，加入研碎的明矾晶体，直到固体不再溶解，然后将上层饱和溶液倒进另一支试管中，把试管放到盛冷水的烧杯中冷却，观察。 实验现象：试管中析出 色的 。 白 晶体 2、结晶方法： （1）降温结晶：保持溶剂的量不变，使热饱和溶液的温度降低。 （适合用溶解度随温度降低 而明显减小的物质。如:硝酸钾） （2）蒸发结晶：恒温蒸发，使溶 剂的量减少； (适合用溶解度受温度变化不 大的物质。如：氯化钠） 1、定义：形成晶体的过程叫做结晶。 在我国西部分布着许多美丽而奇特的盐碱湖，蕴藏着极其丰富的盐类资源，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱（碳酸钠）。当地的农民流传着一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐”，就是在夏天，当地的农民将湖水引入湖滩上晒出了食盐，到了冬天，湖面上又漂浮着大量的纯碱晶体，农民则可以直接从湖中捞碱。大家明白这其中的道理吗？ 冬天湖面上漂浮的纯碱晶体 夏天湖滩上晒出的食盐 海水“晒盐” 思考：我们平时吃的精研都是由粗盐精制而成，粗盐又是从水中提取的。目前，我们主要用海水晒盐（盐田法）的方法来得到粗盐，这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法。 粗盐中有很多难溶性泥沙，如何除去氯化钠中的泥沙？ 1、过滤 操作注意事项： 三靠：即①盛液体的烧杯要紧靠玻璃棒 ②玻璃棒要紧靠三层滤纸一边(避免将滤纸戳穿) ③漏斗下端要紧靠烧杯内壁(避免液体溅出) 二、结晶法的应用 一贴：即滤纸要紧贴漏斗内壁；（不留有气泡，提高过滤速度） 二低：即①滤纸边缘要低于漏斗边缘 ②液面要低于滤纸边缘(否则液体会从滤纸和漏斗壁之间流下，导致过滤不干净)。 【注】： ⅰ.过滤中玻璃棒的作用是引流。 ⅱ.过滤可以把固体和液体达到分离的目的，或者可以把可溶性固体和不溶性固体达到分离。 2.粗盐提纯 在实际生产中，利用结晶的方法，可以从含有杂质的混合物中分离或提纯为我们需要的物质。 实验7-10：除去粗盐中难溶性杂质 步骤：（1）粗盐溶解 b.溶解：用量筒量取20 mL水，倒入烧杯中，将粗盐，加入水中，用玻璃棒搅拌。 a.称量：称取5.0 g粗盐 玻璃棒搅拌的目的是：加快溶解速度 一贴、二低、三靠 (2)过滤：将不溶性的泥沙除去。 ②步骤：如图所示，将蒸发皿放到铁圈上，倒入滤液，用酒精灯加热，用玻璃棒搅拌；待蒸发皿中出现晶体时，即停止加热，继续搅拌，利用余热将剩余水分蒸干； （3）蒸发 ①仪器：铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。 【注：】 ⅰ.蒸发皿直接加热。 ⅱ.蒸发过程要用玻璃棒一直搅拌，目的是：使滤液受热均匀，防止液体飞溅。 ③搅拌，以使液体受热均匀，防止液滴飞溅。 思考：三步操作中都用到玻璃棒，玻璃棒在其中的作用分别是： ①搅拌，以加速溶解； ②引流(即使液体沿玻璃棒流入漏斗)； 讨论与交流： （1）通过本实验制取的精盐是否为纯净物质? 为什么? 此时制得的精盐不一定是纯净物。 因为精盐中可能含有可溶性的杂质，例如氯化镁、硫酸钠。（如何除去精盐中可溶性的杂质,将会在第八章酸、碱、盐中学习） (2)在过滤实验中，有些同学得到的液体仍然是浑浊的，请你分析可能的原因。接下来如何做？ ①滤纸破损 ②漏斗内液面高于滤纸边缘 ③仪器不干净 2KClO3 ===== 2KCl + 3O2 MnO2 △ ↑ 可知：剩余固体为MnO2与KCl的混合溶。 回收步骤为： 拓展：实验室用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，充分反应后怎样回收剩余固体中的二氧化锰？ 1、混合物的溶解。 2、过滤。 3、洗涤固体。 4、干燥固体。 3.KNO3(NaCl) ①溶解 ②蒸发浓缩 ③降温结晶 ④过滤 （1）原理：利用两种可溶性物质温度对溶解度影响不同。 【思考1】冷却结晶后，溶液对于硝酸钾和氯化钠分别是饱和还是不饱和溶液？ 【思考2】该方法能否将硝酸钾和氯化钠彻底分离？ （2）步骤： 4.NaCl（KNO3） （1）溶解 （2）蒸发结晶 （3）趁热过滤 （1）原理：利用两种可溶性物质温度对溶解度影响不同。 （2）步骤： 练习：小刚同学绘制了如下图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线。 (1)A物质在温度为t2℃时的溶解度是 ；温度为t1℃时，A物质与B物质的溶解度 (填“相等”、“不相等”或“不能比较”)； (2)