7.3溶液浓稀的表示课件—2022-2023学年九年级化学科粤版（2012）下册

7.3 溶液浓稀的表示 内容提要 溶液的浓度 1 溶质质量分数的简单计算 2 配制一定溶质质量分数的溶液 3 溶液参加反应的方程式计算 4 1.掌握溶质的质量分数的概念,并能进行简单的计算。 2.理解溶解度与溶质质量分数的区别与联系。 3.学会配制一定溶质质量分数的溶液 1.溶质质量分数的计算； 2.溶解度与溶质质量分数的关系。 学 习 目 标 重 点 难 点 课堂导入 药液太稀 —不能杀死害虫和病菌; 药液太浓 —会毒害农作物或树木。 这杯溶液是浓还是稀呢？ 浓度 课堂导入 颜色越深，硫酸铜浓度越大 有颜色的溶液，可以通过溶液颜色的深浅来粗略确定溶液的浓稀的程度（浓度），但要准确地解决有色及无色溶液的浓稀问题，就要涉及溶液浓稀的定量表示，即溶液浓度问题。 【实验7-7】在三支试管A、B、C中分别加入10ml水，再分别加入0.5g、1g和1.5g，观察所得三支试管中的硫酸铜溶液颜色的深浅： 生理盐水对大家来说并不陌生，它是什么溶液？ 你知道标签上的这个0.9%是什么意思吗？ 1、定义：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。(通常以百分数表示) 溶质质量 溶液质量 ×100% 溶质的质量分数＝ ＝ 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 ×100% 2、计算公式 3.意义：溶质的质量分数越大，表示一定温度下，一定量的溶剂中所溶解的溶质越 ，浓度越 。 多 大 一、溶质的质量分数 试管 编号 溶液颜色比较 溶质 质量 溶剂 质量 溶液 质量 溶质质量分数 1 2g 20g 2 0.5g 10g 3 1g 5g 22g 10.5g 6g 9.1% 4.8% 16.7% 较浅 适中 较深 阅读课本206页〖实验7-7〗第2部分，计算3枝试管中硫酸铜溶液溶质质量分数，并比较3枝试管溶液颜色的深浅。 [讨论]某氯化钠溶液中溶质的质量分数为10%，其含义是什么？ 表示100份质量的氯化钠溶液中含有10份质量的氯化钠，90份质量的水。 溶质质量：溶剂质量 = 1:9 交流讨论 2、溶解度与溶质质量分数的对比 溶解度 (S) 溶质质量分数（a%） 意义 温度 溶剂 是否饱和 单位 计算公式 联系 表示一定温度下溶质的溶解能力大小 表示溶液的浓稀程度 一定温度下 任何温度 100g 无要求 饱和溶液 无要求 g 1 m质/ m液×100% m质/ m剂×100g 一定温度下的饱和溶液 a%=S/(S+100g) ×100% 一定温度下的饱和溶液 20℃时氯化钠饱和溶液中，每100g溶剂溶解溶质为36g，则溶液的质量为100g+36g=136g，所以20℃氯化钠饱和溶液溶质的质量分数为： 1.已知20℃时，NaCl的溶解度是36g。“这表明，该饱和溶液的溶质质量分数是36%。”这种说法对吗？为什么？ 讨论与交流 36 136 26.5% ×100% ≈ 2.把10g食盐加进10g水中，可得到溶质质量分数为50%的食盐溶液。对吗？为什么？ 讨论与交流 不对。常温下，氯化钠的溶解度约为36g，即100g水中最多能溶解36g，10g水中只能溶解3.6g，此时的溶质质量分数为: 溶质的质量分数＝ 3.6g 13.6g 100% × =26.5% 练习：如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题： （1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关是 。 （2）t3℃时，将50gA物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 g。 （3）将t3℃时A、B、C的饱和溶液降 温到t1℃后，所得溶液中溶质的质量 分数的大小关系是 。 （4）将100g10%的甲溶液稀释 到4%需加入 g水。 A=B>C 90 B>A>C 150 二、溶质质量分数的简单计算 例1、如配制80kg15%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水各多少千克？ 解：80kg15%的氯化钠溶液中含NaCl的质量为： 答：配制80kg15%的氯化钠溶液，需要氯化钠12kg，需要水68kg。 需水的质量为：80kg－12kg= 68kg 80kg×15%=12kg m质=m液×a% m液=m质÷ a% m剂=m液—m质 a% =m质÷m液×100％ 体积（V）= = =71.4cm3 质量（m） 密度（ρ） 131.4g 1.84g/cm3. 2、溶液稀释问题： m浓×a%