7.2物质溶解的量课件—2022-2023学年九年级化学科粤版（2012）下册

§7.2 物质溶解的量 1.理解饱和溶液和不饱和溶液的概念； 2.理解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化； 3.掌握结晶现象。 1.对饱和溶液和不饱和溶液的理解； 2.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化。 重 点 难 点 学 习 目 标 课堂导入 生理盐水是含0.9%的氯化钠溶液，在配制氯化钠溶液时，一杯水里能无限的溶解氯化钠吗？ 视频 新课讲授 实验视频告诉我们，一杯水里是不能无限的溶解氯化钠的。像氯化钠一样，其他可溶性物质在一定量的水中、一定的温度下溶解的量是有限度的。 ※观察活动 【实验7-5】在各盛有15mL水的两个小烧杯中，分别加入3g硝酸钾和3g氯酸钾，充分搅拌，观察溶解情况。 3g硝酸钾 3g氯酸钾 完全溶解 部分溶解 在一定温度下，一定量的溶剂中，溶质溶解的量是有限度的，超过这个限度，它就不能继续溶解了。 饱和溶液 ：在一定温度下、一定量的溶剂中，不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂中，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 1、定义： 一、饱和溶液与不饱和溶液 思考1：饱和溶液和不饱和溶液的前提条件是什么？ 一定温度、一定量的溶剂中。 思考2：在上面的前提条件下，关键看什么？ 这种溶质是否能继续溶解 思考3：为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？ 在20℃时，向100克水中加入40克氯化钠，充分搅拌，杯底有未溶解的氯化钠，说明此时是氯化钠的 。再向其中加入10克的糖，糖 （填会或不会）溶解。 说明：此时的氯化钠饱和溶液，对于蔗糖来说属于不饱和溶液。 饱和溶液 会 思考4：如何判断某溶液是饱和溶液还是不饱和溶液呢？ 相同条件下，向溶液中加入同种溶质，看是否能继续溶解。 实验操作：向含有硝酸钾不饱和溶液的烧杯里，继续加入硝酸钾，直到有固体硝酸钾剩余。将所得饱和溶液，连同其中剩余的固体颗粒，转移约一半至另一烧杯中。向其中一烧杯添加水，边加边搅拌，观察硝酸钾的固体颗粒是否继续溶解。把另一烧杯加热，发生什么变化? 实验7-6：了解饱和溶液和不饱和溶液相互转化条件； 升高温度 降低温度 增加溶剂 增加溶质 恒温蒸发溶剂 不饱和溶液 1、其中一半添加水后，溶液中剩余的硝酸钾固体 ，此时的溶液可能为 ，依据是 。 2、其中另一半加热后，剩余的硝酸钾固体 ，此时溶液可能为 ，依据是 。 视频1 视频2 一般情况下，饱和溶液和不饱和溶液的相互转化（大多数固体物质）： 饱和溶液 3、将上述热溶液冷却后，观察到的现象是 ，这时溶液肯定变成 。 溶解 不饱和溶液 未溶解固体溶解了 溶解 不饱和溶液 未溶解固体溶解了 饱和溶液 析出晶体 10 练习：室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10克氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分未溶解，加入10克水后，固体全部溶解。下列判断正确的是 （ ） A、加水前一定是饱和溶液 B、加水前可能是饱和溶液 C、加水后一定是饱和溶液 D、加水后一定是不饱和溶液 A 二、固体物质的溶解度 （4）单位：克 思考：要比较盐和蔗糖在水中溶解能力的大小要控制那些变量呢？ 1、定义： 在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 相同的温度、相同的量的溶剂、达到饱和状态 注： （1）条件：一定温度 （2）标准：100g溶剂（一般指水） （3）状态：饱和溶液 思考1：20ºC时氯化钠的溶解度为36g，这句话的含义是什么？ 温度 溶质的质量 溶剂的质量 饱和溶液的质量 状态 200C 36g 100g 136g 饱和状态 20℃时，在100g水中溶解36gNaCl就能达到饱和状态。 或20℃时100g水中最多能溶解36gNaCl。 思考2：把36克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是36克。（改） 不正确；没有指明温度； 思考3：20ºC时，100g氯化钠的饱和溶液中含有36克氯化钠，这句话正确吗？ 溶解度一定要标明温度，温度不同，溶解度不同。 溶解度是100g水中达到饱和状态溶解的溶质质量，而不是100g溶液。  思考5：20ºC时，氯化钠的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是多少？ 思考4：20ºC时，136g氯化钠的溶液中含有36克氯化钠，这句话正确吗