第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步测试题 一、单选题 1．室温下，某溶液中初始时仅溶有等物质的量的M和N，同时发生以下两个反应：①；②。反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)。反应体系中M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是 A．分钟内，M的平均反应速率为 B．反应过程中，体系中Y和Z的浓度之比逐渐增大 C．反应①的活化能比反应②的活化能大 D．如果反应能进行到底，反应结束时37.5％的N转化为Y 2．已知反应。根据理论计算，在恒压、起始物质的量之比条件下，该反应达平衡时各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。 实验发现，在实际反应过程中还可能生成、、等副产物，下列说法正确的是 A．由理论计算可知， B．理论计算图中曲线b表示的是平衡时物质的量分数的变化 C．在实际反应中，450K达到平衡时， D．在实际反应中，改用选择性更好的催化剂不能提高的产率 3．一定温度下，向2L恒温密闭容器中加入足量活性炭和2 mol NO2，发生反应，部分物质的物质的量随反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ表示c(CO2)随t的变化 B．0~2 min内， C．3 min时，加入催化剂可同时增大NO2的生成速率和消耗速率 D．3 min时。充入N2增大压强，该容器的气体颜色不变 4．在催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．该过程的总反应为： B．为中间产物，其中N元素的化合价为+3价 C．增大的量，的平衡转化率增大 D．不管发生包含①的历程还是发生包含②的历程，最终生成的水的量不变 5．一定条件下，合成氨反应：。图甲表示在此反应过程中的能量变化，图乙表示在2L的密闭容器中反应时的物质的量随时间的变化曲线。图丙表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是 A．加入催化剂后可以使甲图中的E和都减小 B．由图乙看出从11min起其他条件不变，压缩容器体积，则的变化曲线为b C．图丙中温度，a、b、c三点所处的平衡状态中，c点的转化率最低 D．由图乙信息可知，10min内该反应的平均速率 6．向恒容密闭容器中通入一定量的，发生反应  ，100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示，下列说法错误的是 A．0~60 s时段， B．60 s后，的分解速率和生成速率相等 C．60 s后，混合气体颜色不再发生改变 D．若反应温度高于100℃，则的浓度变化如图中虚线所示 7．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．恒容时，反应  达到平衡，升温后红棕色变深 B．在合成NH3的生产过程中，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较高的压强 C．溴水中存在平衡：，当加入AgNO3溶液后，溴水颜色变浅 D．催化剂使反应的反应速率加快，提高了SO3生产效率 8．200℃时，向体积可变的密闭容器中加入足量草酸锰固体()，发生反应：。达到平衡时， mol·L。温度不变，将体积缩小至原来的一半且保持不变，达到二次平衡。与第一次平衡相比，第二次平衡时，下列说法错误的是 A．平衡常数不变 B．不变 C．MnO的质量不变 D．逆反应速率增大 9．已知热化学方程式如下： CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1= +218.4kJ·mol-1 (反应Ⅰ ) CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) ΔH2=- 175.6kJ·mol-1 (反应Ⅱ) 假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是 A． B． C． D． 10．下列实验操作、现象及相应的结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将NO2球分别浸泡在冰水和热水中 冰水中NO2球颜色变浅 正反应吸热 B 向某无色溶液中滴加稀硫酸 产生有刺激性气味的气体和淡黄色沉淀 该无色溶液中一定含有Na2S2O3 C 取两支试管M和N，各加入2 mL0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，向M试管中滴加2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，向N试管中滴加2 mL 0.02 mol/L H2C2O4溶液 M、N试管均褪色，且褪色时间：M>N 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大 D 向两支均盛有2 mL 5% H2O2溶液的试管中分别滴入0.1mol/L的FeCl3和CuCl2溶液各1mL 前者产生气泡较快 不同的催化剂对同一反应的催化效果不同 A．A B．B C．C D．D 11．已知可逆反应，其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)的关系如图，根据图象判断下列说法正确的是 A．平衡常数K：，