2023年中考一轮专题复习—综合应用题

2023届初三化学中考一轮专题复习—综合应用题

1．（2022·河南·校联考模拟预测）化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。

(1)某同学设计了如图的实验来探究质量守恒定律，小明同学认为该设计方案不合理，其理由是什么？

(2)下图是实验室制取气体的常见实验装置，据图回答：

①若用A装置制取氧气，写出反应的化学方程式__________。

②若只能用装置B和C来制取气体，且制取时发生的是置换反应，请写出该气体是______。

③D装置有多种用途。除去二氧化碳中的氯化氢时，瓶中液体可以是______。

A．浓硫酸        B．澄清石灰水        C．饱和的碳酸氢钠溶液        D．硝酸银溶液

(3)为探究氢氧化钙和稀硫酸反应后的溶液中溶质成分逐滴滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图所示，b点溶液中溶质的化学式为______；滴入Na2CO3溶液的过程中a~c段pH值增大的原因是______；c~d段观察到的现象是______。

(4)为测定部分变质氢氧化钠的质量分数，称取该固体样品15g，加入到50g稀盐酸中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为62.8g。计算该样品中氢氧化钠的质量分数。（保留小数点后一位）

2．（2017·四川广元·统考二模）某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验。

(1)A试管中的反应现象是_____。

(2)B试管中反应的化学方程式是_______。

(3)实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。

【提出猜想】

甲同学猜想：有NaCl。

乙同学猜想：有NaCl、CaCl2。

丙同学猜想：有NaCl、CaCl2、HCl。

你的猜想：有______。

【交流讨论】你认为___同学的猜想一定不正确，理由是______。

【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确。

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加___________	_______	我的猜想成立

 

【反思与总结】判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑______。

3．（2022·江苏·校考二模）柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由下列方法制得。下表列出了该工艺中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH。

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Al3+	3.0	5.0
Fe2+	5.8	8.8

(1)将Na2CO3溶液缓慢加入到FeSO4溶液中，使其发生复分解反应，该反应的化学方程式为___。生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_______。

(2)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸(分子式为C6H8O7)溶液中，发生反应。再加入少量铁粉(其作用是防止+2价的铁与空气中的O2反应生成+3价的铁)，80℃下搅拌反应。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是_______。

(3)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是_______。

(4)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、A12O3)出发，制备绿矾。请结合图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量稀硫酸充分反应，过滤(其作用是除去不参加反应的SiO2)，向滤液中加入足量铁粉【其作用是使溶液中的Fe2(SO4)3转化为FeSO4】，充分搅拌后，___，得到FeSO4‧7H2O晶体。

(5)为测定某FeSO4固体样品中FeSO4的质量分数进行下列实验：取2g样品加水溶解并稀释到100mL，取10mL稀释后的溶液，当向其中加入1g3.16%的KMnO4溶液时，两者恰好完全反应。计算该FeSO4样品中FeSO4的质量分数。写出计算过程______。(已知FeSO4与KMnO4反应时的化学计量数之比为5：1)

4．（2022·河南周口·统考二模）水是生之源；水和溶液在化学实验中的作用他不可忽视，用你学过的化学知识回答下列问题。

(1)黄河是中华民族的母亲河，为了检验黄河水是硬水还是软水，可向水中加_____。

(2)水是化学实验中常用的试剂，下列各组物质能用水鉴别的是       和     (填字母)。

A．氢氧化钠和硝酸铵 B．食盐水和蔗糖 C．高锰酸钾和碘

(3)欲配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，完成此实验的正确操作顺序是_______。

①溶解   ②把配好的溶液装入细口瓶  ③称量  ④计算  ⑤量取