第一章 化学反应的热效应 单元测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 单元测试题 一、选择题 1．关于下列的判断正确的是 A．   B． C．   D． 2．反应经过以下两步基元反应完成，反应过程中的能量变化如图所示： i.  慢           ii.    快 下列说法不正确的是 A． B．因为中断裂化学键吸收能量，所以 C．总反应的速率由反应i决定 D．断裂中的化学键吸收的能量大于断裂和中的化学键吸收的总能量 3．将V1mL未知浓度的NaOH溶液和0.3 mol/L硫酸V2mL混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50)。 下列叙述正确的是 A．做该实验时环境温度为28℃ B．该实验中热能转化为化学能 C．NaOH溶液的浓度约是0.4 mol/L D．该实验可以证明有水生成的反应都是放热反应 4．下列说法正确的是 A．已知C(石墨，s)(金刚石，s)  ，则金刚石比石墨稳定 B．已知  ，  ，则 C．氢气的燃烧热为285.8 ，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为   D．在一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ，则该反应的热化学方程式为   5．已知：①化学键P-P、H-H、H-P的键能分别为a、b、c。 ②分子结构为 。 与反应的热化学方程式：，该反应△H为 A． B． C． D． 6．化学反应放出或吸收的能量称为反应热。反应热()又因化学反应的分类给予不同的名称。如我们学过的燃烧热，又如由稳定单质化合生成1mol纯物质的热效应称为生成热，断裂化学键时，所吸收的能量称为键能。如图分别表示水与二氧化碳各1mol时分解能量变化情况(单位：kJ)。下列说法正确的是 A．的生成热： B．的燃烧热： C．O—H键的键能： D．   7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知：  ，则白磷比红磷更稳定 B．已知：  ，则能量： C．已知：  ，则的燃烧热为 D．已知：  、  ，则 8．下列关于能量变化的说法正确的是 A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 B．对于反应，在光照和点燃条件下的不相同 C．已知C(石墨，s)(金刚石，s)  ，则金刚石比石墨稳定 D．若反应物的键能总和小于生成物的键能总和，则该反应是放热反应 9．白磷与氧气可发生反应：P4＋5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P：a kJ·mol-1、P-O：b kJ·mol-1、P=O：ckJ·mol-1、O=O：d kJ·mol-1，根据图示的分子结构和有关数据估算1 mol白磷反应放出的热量，其中正确的是 A．(6a＋5d-4c-12b) kJ B．(4c＋12b-6a-5d) kJ C．(4c＋12b-4a-5d) kJ D．(4a＋5d-4c-12b) kJ 10．某化学反应的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是 A．该反应热kJ/mol B．三种物质、、中，最稳定的物质一定是 C．该反应为放热反应，无需加热就可以发生 D．断裂1mol A-A键和1mol B-B键要释放x kJ的能量 11．已知在25℃、Pa下，1mol氮气和1mol氧气生成2mol一氧化氮的能量变化如下图所示，已知  。下列有关说法正确的是 A．分解为和时吸收热量 B．乙→丙的过程中若生成液态一氧化氮，释放的能量将大于1264kJ C．   D．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙 12．氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。该反应生成1mol水蒸气时的能量变化为 A．200kJ B．213kJ C．230 kJ D．245kJ 13．是一种温室气体，其存储能量的能力是的12000~20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能： 化学键 F—F N—F 键能 941.7 154.8 283.0 下列说法中正确的是A．过程放出能量 B．过程放出能量 C．反应为放热反应 D．吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应 14．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．若C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ΔH>0，则石墨比金刚石稳定 B．2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)  ΔH=-483.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为241.8kJ•mol-1 C．已知298K时，向密闭容器中加入0.1molN2和0.3molH2，达到平衡时放出的热量为QkJ，则该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)  △H=-10QkJ•mol-1 D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)  ΔH1；2C(S)+O2(g)=2CO(g)  ΔH2，则ΔH1>ΔH2 二、填空题 15．科学家盖斯曾提出：“不管