第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题 一、单选题 1．反应中，每生成7g ，放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：①(慢)；②(快)，T℃时测得有关实验数据如下： 序号 速率/() I 0.0060 0.0010 II 0.0060 0.0020 III 0.0010 0.0060 IV 0.0020 0.0060 下列说法错误的是A．该反应的快慢主要取决于步骤① B．是该反应的中间产物 C．该反应速率表达式： D．该反应的热化学方程式为     2．2022年10月5日，诺贝尔化学奖授予了在“铜催化”领域贡献突出的卡罗琳等人。利用铜催化剂可实现甲醇()的催化制氢，反应机理如下图所示，下列说法正确的是 A．该反应的 B．CO属于反应过程中的中间产物 C．反应过程中有非极性键的断裂与形成 D．反应Ⅱ的正反应活化能为 3．向某恒容密闭容器中通入一定量的气体X，发生反应：①，②。下列说法错误的是 A．曲线a为Z的浓度变化曲线 B．反应进行2min时， C．反应进行10min后，体系达到平衡状态 D．反应②的平衡常数K=16.2 4．温度为T时，向恒容密闭容器中充入：，反应经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： 0 50 150 250 350 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法正确的是A．温度为T时平衡常数 B．保持其他条件不变，升高温度再次平衡时 C．后向该容器中再充入、和，反应达到平衡前v(正)<v(逆) D．相同温度下，起始时向容器中充入和，达到平衡时，的转化率小于80% 5．溶液和溶液反应的化学方程式为。该反应的的速率方程为。设计实验方案探究一定温度下，浓度对反应速率的影响，实验结果如下表。 实验编号 V/mL 收集1mL所需时间/s 溶液 溶液 醋酸 水 1 4.0 4.0 8.0 334 2 8.0 4.0 4.0 4.0 83 3 8.0 2.0 4.0 6.0 x A．实验1中， B．适当增大醋酸浓度，可加快反应速率 C．根据1和2组数据分析，可知m=4 D．实验3中， 6．二氧化碳催化加氢制甲醇：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH<0，反应在起始物=3时，不同条件下达到平衡，体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，在t=250℃下的x(CH3OH)~p、在p=5×105Pa下的x(CH3OH)~t如图。下列说法正确的是。 A．该反应的化学平衡常数表达式为 B．图中对应等温过程的曲线是b C．当x (CH3OH)=0. 10时，CO2的平衡转化率约为33. 3% D．当x (CH3OH)=0.10时，反应条件可能为2×105Pa、210℃或9 × 105Pa、280℃ 7．下列实验操作、现象及相应的结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将两个完全相同的球分别浸泡在冰水和热水中 热水中球气体颜色更深 正反应为放热反应，升温平衡逆向移动 B 向重铬酸钾溶液中，滴入少量氢氧化钠溶液 溶液由黄色变为橙色 ，中和使平衡正向移动 C 用温度计测定锥形瓶中盐酸与适当过量的NaOH溶液反应的最高温度 温度升高，利用最高温度计算实验放出热量为 中和热 D 向某无色溶液中滴加稀硫酸 产生有刺激性气味气体和淡黄色沉淀 该无色溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 8．接触法制备硫酸中的关键步骤是：在催化作用下与空气中在接触室发生可逆反应，其热化学方程式为： 。题图表示在有、无催化剂条件下氧化成过程中的能量变化。催化时，该反应机理为： 反应①： 反应②： 下列说法正确的是 A．催化时，反应②的速率大于反应① B． C．升高温度，有利于提高的平衡转化率 D．增大压强，反应的平衡常数增大 9．向恒容密闭容器中充入和，发生反应  。测得不同温度下反应3min时甲烷所占的体积百分比如图所示(520 K时甲烷含量最高)，据此分析下列相关说法错误的是 A．容器内压强不再变化说明反应达到平衡状态 B．低于520 K，温度越高，反应速率越快，3min时甲烷产率越高 C．高于520 K，温度升高，平衡转化率降低，3min时甲烷产率降低 D．520 K时，该反应的平衡转化率最高 10．在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应： 2A(g) +B(g) C(g) +D(g)   ΔH >0，达到平衡后，改变条件x，则量y一定符合如图曲线的是 选项 x y A 通入气体A B的转化率 B