2023届高考化学二轮复习大题精准训练--制备类无机工艺流程题

2023届高考化学二轮复习大题精准训练--制备类无机工艺流程题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、工业流程题 1．高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下： (1)高铁酸钠中铁元素的化合价为_______，次氯酸钠的电子式是_______。 (2)铁元素位于元素周期表的第四周期第VIII族，原子序数是26，最外层有2个电子。元素铁的原子结构示意图是_______。 (3)步骤①反应的离子方程式是_______。 (4)工业废水中常含有一定量的易被人体吸收积累而导致肝癌。处理工业含铬废水的方法通常是将转化为Cr3+，再将Cr3+转化为沉淀。利用硫酸工业废气中的SO2可以处理酸性含铬废水，用离子方程式表示反应原理_______。 (5)已知Ksp[Cr(OH)3]=1×10-30。室温下，除去被SO2还原所得溶液中的Cr3+[使c(Cr3+)≤1×10-6mol·L-1]，需调节溶液的pH至少为_______。 (6)Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物。写出Cr(OH)3与NaOH反应的方程式_______。 2．我国大部分地区所需磷矿均依赖云、贵、鄂三省供应。“南磷北运，西磷东调”成为我国农作物“粮食”供应的基本局面。下图甲是我国磷矿资源的分布图。 磷铁(含P、Fe、 Cr等)是磷化工生产过程中产生的副产物，一种以磷铁为原料制备Na3PO4 ·12H2O和Cr(OH)3的流程如图乙所示。水浸后溶液中溶质的主要成分是Na3PO4和Na2CrO4.回答下列问题： (1)“破碎”的目的是___________；水浸后分离出铁渣的实验操作是___________ (填操作名称)，若此铁渣为黑色且具有磁性，其化学式为___________。 (2) “焰烧”时，Cr单质发生的主要反应的化学方程式为___________。 (3) Na3PO4溶液的pH值___________(填“大于”“小于”或“等于”) 7，主要原因是___________(用离子反应方程式表示)。 (4)“酸化" 后的水溶液可用于检酒驾，且乙醇的氧化产物是乙酸，写出此法检酒驾的离子反应方程式：___________。 (5)“沉铬”时，加NaOH溶液调节pH至___________(保留两位小数)时，铬离子刚好沉淀完全。[已知：Cr(OH)3的Ksp=2.7×10-31 ，lg3=0.48；科学上，当物质浓度小于10-5mol●L-1时可认为该物质不存在] 3．LiFePO4是一种电动汽车电池的电极材料，实验室以绿矾和磷酸为原料制备LiFePO4的流程如下： （1）“溶解”和“反应1”步骤不能互换的原因是________。 （2）“反应1”的离子方程式是________。 （3）“反应2”是2LiOH＋6H2C2O4＋2FePO4===2LiFePO4＋7CO2↑＋5CO↑＋7H2O，其中体现氧化性和还原性的反应物的物质的量之比为________。 （4）LiFePO4需要在高温下成型才能作为电极，高温成型时要加入少量活性炭黑，其作用是：①________，②________。 （5）利用LiFePO4作电极的电池稳定、安全、对环境友好，放电时工作原理如图所示。放电时电极b的电极反应式为_________。 4．某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au),可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下： 已知:煅烧时，Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O22CuO+TeO2。 (1)煅烧时，Cr2O3发生反应的化学方程式为_________。 (2)浸出液中除了含有TeOSO4(在电解过程中不反应)外，还可能含有____(填化学式)。 (3)用平衡移动原理解释酸化过程中可以得到Na2Cr2O7溶液________________，写出还原过程中的化学反应方程式_______________，此工艺流程中可以循环利用的物质___________。 (4)测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：称取产品试样2.50 g配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于锥形瓶中,加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000 mol·L-1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定。(已知Cr2O被还原为Cr3+) ①氧化还原滴定过程中的离子方程式为___________。 ②若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为25.00 mL，则所得产品中K2Cr