第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题 一、单选题 1．一定温度下，在两个容积均为1L的密闭容器中，充入一定量的反应物，发生反应：  。相关反应数据如下表所示： 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 10s时物质的量/mol NO CO Ⅰ 0.2 0.2 0.05 Ⅱ 0.2 0.2 0.05 下列说法正确的是A．前10s，容器Ⅰ中的化学反应速率 B．该反应在任何温度下均能自发进行 C．10s时，容器Ⅰ中的反应一定处于平衡状态 D．若向容器Ⅱ中再充入0.08mol NO和，反应将向正反应方向进行 2．反应中，每生成7g ，放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：①(慢)；②(快)，T℃时测得有关实验数据如下： 序号 速率/() I 0.0060 0.0010 II 0.0060 0.0020 III 0.0010 0.0060 IV 0.0020 0.0060 下列说法错误的是A．该反应的快慢主要取决于步骤① B．是该反应的中间产物 C．该反应速率表达式： D．该反应的热化学方程式为     3．向某恒容密闭容器中通入一定量的气体X，发生反应：①，②。下列说法错误的是 A．曲线a为Z的浓度变化曲线 B．反应进行2min时， C．反应进行10min后，体系达到平衡状态 D．反应②的平衡常数K=16.2 4．在密闭容器中发生如下反应：。反应达平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述正确的是 A． B．W的体积分数增大 C．平衡向逆反应方向移动 D．该反应的化学平衡常数逐渐增大 5．不同温度下，将和充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应：。平衡时的物质的量分数随温度变化如图所示： 下列说法正确的是 A．随温度升高，该反应的化学平衡常数逐渐减小 B．240℃时，该反应的化学平衡常数K=1 C．240℃时，若起始时充入、、、，反应向逆反应方向进行 D．240℃时，达到化学平衡的时间为20min，的平均化学反应速率为 6．接触法制备硫酸中的关键步骤是：在催化作用下与空气中在接触室发生可逆反应，其热化学方程式为： 。题图表示在有、无催化剂条件下氧化成过程中的能量变化。催化时，该反应机理为： 反应①： 反应②： 下列说法正确的是 A．催化时，反应②的速率大于反应① B． C．升高温度，有利于提高的平衡转化率 D．增大压强，反应的平衡常数增大 7．向恒容密闭容器中充入和，发生反应  。测得不同温度下反应3min时甲烷所占的体积百分比如图所示(520 K时甲烷含量最高)，据此分析下列相关说法错误的是 A．容器内压强不再变化说明反应达到平衡状态 B．低于520 K，温度越高，反应速率越快，3min时甲烷产率越高 C．高于520 K，温度升高，平衡转化率降低，3min时甲烷产率降低 D．520 K时，该反应的平衡转化率最高 8．在硫酸工业生产中，通过下列反应使SO2氧化成SO3： 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)     ΔH= -196.6kJ/mol。下 表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率 温度/℃ 平衡时的转化率 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 从化学反应速率、化学平衡及生产成本、产量等角度综合分析，在实际生产中有关该反应适宜条件选择的说法正确的是A．SO2的转化率与温度成反比，故采用尽可能低的温度 B．该反应在450℃左右、1MPa (常压)下进行较为合适 C．SO2的转化率与压强成正比，故采用尽可能高的压强 D．为了提高的SO2的转化率，应使用合适的催化剂 9．已知反应：。在密闭容器中加入足量的C和一定量的气体，维持温度为℃，如图所示为不同压强下反应相同时间的转化率随着压强变化的示意图。下列分析错误的是 A．1050kPa时，容器中混合气体平均摩尔质量不变则说明该反应达到平衡状态 B．1100kPa时，延长反应时间，的转化率可以提高 C．1050kPa前，反应中的转化率随着压强增大而增大的原因是反应未达到平衡状态，随着压强增大，正反应速率加快，的转化率提高 D．1050kPa时，的转化率为80%，反应时间为20min，用的分压变化表示该时间段内的速率为 10．向体积为2L的恒容密闭容器中，按投料，发生反应，。其他条件相同时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应经过40s，的转化率随反应温度的变化如图所