第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试卷2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步测试题 一、选择题 1．大气中臭氧层被破坏的反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．催化剂为Cl，能提高反应物O3的平衡转化率 B．决定催化反应速率的是催化反应② C．(E2+∣△H∣)是催化反应②对应的逆反应活化能 D．因总反应为放热反应，故催化反应①②也均为放热反应 2．在20L的密闭容器中按物质的量之比为1:2充入CO和H2，发生反应  △H。测得CO的转化率随温度及压强的变化如图所示，p2和195℃时n(H2)随时间的变化如下表所示。下列说法不正确的是 P2和195℃时n(H2) 0 1 3 5 8 5 4 4 A．和195℃时，，反应速率 B．p1＜p2，△H＜0 C．在和195℃时，该反应的平衡常数为25 D．195℃、时，在B点：v正＞v逆 3．催化重整的反应：(I)，主要副反应：(II)，(III)。 在恒容反应器中按体积分数充入气体，加入催化剂，测得反应器中平衡时各物质的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A． B．其他条件不变，适当增大起始时，可抑制副反应(II)、(III)的进行 C．时，的体积分数不断增大，是由于反应(III)生成的量大于反应(II)消耗的量 D．时，在容器中加入、以及催化剂进行重整反应，测得的平衡转化率为75%，则反应(I)的平衡常数等于81 4．在一定条件下探究二甲醚的制备反应为，测定结果如图所示。下列判断错误的是 A．该反应的 B．该反应伴随有副反应的发生 C．工业选择的较适宜温度为 D．加入催化剂可以提高的产率 5．环境污染已成为一个世界性问题，下列说法正确的是 A．CO与可在表面转化为无害气体，其反应进程及能量变化过程如图1所示。则为中间体、为催化剂 B．在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的可高效转化酸性溶液中的硝态氮()，其工作原理如图2所示。若导电基体上的Pt颗粒增多，有利于降低溶液中含氮量 C．工业上用合成乙酸的反应路径如图3所示，催化循环的总反应为 D．科学家研究了钒系SCR催化剂催化脱硝机理，部分反应机理如图4所示。脱硝反应为 6．甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一，反应原理为，下列有关该反应的说法正确的是 A．该反应的 B．该反应的平衡常数 C．该反应在低温条件自发进行 D．用E表示键能，该反应 7．利用反应I2O5(s)+5CO(g)I2(s)+5CO2(g)可消除CO污染。不同温度下，向装有足量I2O5的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2的体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．T2时，0～0.5min，v(CO)=0.6mol•L-1•min-1 B．b、d两点均已达平衡状态，反应速率相等 C．c点时，逆反应速率大于正反应速率 D．在T1下达到平衡时，平衡常数Kc等于4 8．研究催化剂对2NH3N2+3H2反应速率的影响。恒温、恒容时，c(NH3)随时间的变化如表。 时间/min c(NH3)/(×10-3mol•L-1) 催化剂 0 20 40 60 80 催化剂I 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 催化剂II 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 下列说法不正确的是A．使用催化剂I，0~20min的平均反应速率v(N2)=1.00×10-5mol·L-1·min-1 B．使用催化剂Ⅱ，达平衡后容器内的压强是初始时的倍 C．相同条件下，使用催化剂Ⅱ可使该反应更快 D．相同条件下，使用催化剂Ⅱ可使该反应的化学平衡常数更大 9．将一定量的氨基甲酸铵固体置于恒容的密闭真空容器中，发生分解反应：。在不同温度下，该反应部分数据如下表： 温度 平衡浓度 平衡常数 200 0.1 300 0.1 下列说法正确的是A．上述反应物和生成物中的碳原子杂化方式相同 B．当容器中的体积分数不再变化时反应达到平衡 C．向容器中充入，体系压强增大，平衡向逆反应方向移动 D．不同温度下，，且 10．T℃时，向容积为2L的密闭容器中通入1和一定量的，发生反应，达到平衡时，的分压(分压=总压×物质的量分数)与起始的变化关系如图所示。已知通入2时，容器内的总压强为。下列说法错误的是 A．5min时，反应到达c点，v(H2)=0.1mol∙L-1∙min-1 B．b点时，反应的平衡常数 C．容器内的体积分数保持不变，说明反应达到平衡状态 D．c点时，再通入和，使二者的分压均增大，平衡正向移动 11．已知热化学方程式如下： CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1= +218.4kJ·mo