第6章 溶解现象 检测题—2022-2023学年九年级化学沪教版（全国）下册

第6章《溶解现象》检测题 一、单选题 1．某同学梳理归纳以下知识：①“粗盐提纯”的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；②用水鉴别NH4NO3、NaOH、NaCl三种固体；③升高温度或减小压强，气体的溶解度均会减小；④能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液；⑤称量NaOH固体时托盘天平两端各放一张大小相同的纸片；⑥生活中使用的洗发液一般是弱碱性的，其中正确的个数是（  ） A．4个 B．3个 C．2个 D．1个 2．关于饱和溶液和不饱和溶液的有关说法正确的是 A．只要是饱和溶液就不能继续溶解任何溶质 B．降温一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液 C．加水可以使饱和溶液变成不饱和溶液 D．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液大 3．有100g 10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是（　　） A．把溶液的量倒掉一半 B．溶质的质量增大一倍 C．将100g 10%的盐酸与200g 25%的盐酸混合 D．蒸发掉50g溶剂 4．一定温度下，向图Ⅰ烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，判断一定正确的是 A．所得溶液是饱和溶液 B．溶质的质量分数变大 C．溶质的质量增加 D．氯化钾的溶解度变大 5．a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变 B．将t1℃时a的饱和溶液加热至t2℃溶质质量分数不变 C．a、b两种物质的溶解度曲线交点的含义是t1℃时，a、b两种物质的溶解度相等 D．当a溶液中混有少量b时，可采用降温结晶的方法提纯a 6．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是 A．t1℃时，三种物质溶解度大小顺序为A>B>C B．t1℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为10% C．t2℃时，A、B、C的溶液的溶质质量分数一定相等 D．t3℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液降温到t2℃时，所得溶液溶质质量分数由大到小顺序是A=B>C 7．某温度时，向水中加入蔗糖，搅拌后，还剩余蔗糖未溶解，则这时溶液的质量为（    ） A． B． C． D． 8．如图所示为Ca（OH）2和CO2的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．CO2的溶解度比Ca（OH）2的溶解度大 B．70℃时，在1kg水中加入1.5g氢氧化钙固体能得到澄清石灰水 C．将70℃时等质量的CO2和Ca（OH）2饱和溶液降温到T1℃，所得溶液中溶质的质量相等 D．人在喝碳酸饮料时会打隔是因为二氧化碳的溶解度随温度升高而减小 9．溶液的知识广泛应用于生产生活。下列说法正确的是 A．植物油加入水中可得到溶液 B．氯化钠溶于水温度明显上升 C．洗涤剂去油污的原理是溶解 D．溶液是均一的、稳定的混合物 10．25℃时，将一杯接近饱和的硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的方法是（   ） A．降低温度 B．升高温度 C．增加溶剂 D．减少溶质 11．实验室配制 50g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是 A．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 B．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率 C．称量时使用的砝码因生锈缺了一部分，导致溶质的质量分数偏大 D．量取水时，用规格为 50mL 的量筒量取 42.5mL 蒸馏水 12．氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度如下表，根据此表判断下列说法正确的是 温度/°C 10 20 30 40 溶解度（g/100gH2O） 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 碳酸钠 12.2 21.8 39.7 53.2 A．20℃时，将30g碳酸钠加入100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液 B．20℃时，将30g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后得到30%的氯化钠溶液 C．两物质的溶解度相同时的温度范围是在20℃-30℃之间 D．随温度升高氯化钠与碳酸钠溶解度大小的变化趋势相反 二、填空题 13．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示． （1）0℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲___乙（填“>”、“=”或“<”）． （2）20℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数的关系：甲___乙（填“>”、“=”或“<”）． （3）40℃时，将160g乙物质的饱和溶液蒸发10g水时，析出的晶体的质量是___． 14．有镊子、烧杯、试管、胶头滴管、燃烧匙、坩埚钳等仪器，请你为下列实验各选一种仪器; (1)用作配制溶液的容器是_______； (2)吸取或滴加少量液体时用___________； (3)移走正在加热的蒸发皿时用_________； (4)将硫粉置于盛氧气的集气瓶中燃烧时使用_________； (5)取用块状药品一般使用_______． 15．如图是甲、乙、丙三种