9.2溶解度及其曲线提升-2022-2023学年九年级化学人教版下册训练

9.2溶解度及其曲线 提升训练 1、 选择题 1.如图是M、N两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　） A．18℃时M、N饱和溶液溶质质量分数相等 B．36℃时可配成质量分数为40%的M饱和溶液 C．若M中含少量的杂质N，可蒸发结晶提纯M D．36℃时M和N的饱和溶液降温至18℃，析出晶体M多 2．室温下，向一定量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10g水后，固体全部溶解。下列说法正确的是（  ） A．加水前可能是不饱和溶液 B．加水前一定是饱和溶液 C．加水后一定是饱和溶液 D．加水后一定是不饱和溶液 3．氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃-30℃）如下表所示： 温度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ NaCl 35.7g 35.8g 36.0g 36.3g Na2CO3•10H2O 7g 12.5g 21.5g 38.8g 根据上表分析下列说法：①碳酸钠晶体溶解度受温度影响较大 ②将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至0℃，析出晶体质量相等 ③氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度20℃﹣﹣30℃之间 ④从含有少量氯化钠杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度方式，上述说法中，完全正确的一组是（　　） A．①② B．①②③ C．①③④ D．①②④ 4．下列措施能改变物质溶解度的是（　　） A．搅拌 B．增加溶剂 C．加热 D．把溶质研细 5．如图表示甲和乙的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　） A．t1℃ 时，在50g水里加入25g固体甲，得到65g甲溶液 B．t2℃ 时，甲、乙两种溶液中溶质质量分数相等 C．M点的乙溶液只能通过加入固体乙变成饱和溶液 D．甲和乙的饱和溶液从t2℃ 降温到t1℃ 时，析出晶体质量：甲>乙 6.氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是：（1）NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O下列对上述信息的有关理解中，错误的是（　　） A．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质 B．氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳 C．反应（1）中析出固体后的溶液是NaHCO3的不饱和溶液 D．在该条件下，NaHCO3的溶解度比NH4Cl小 7.根据溶解度曲线判断，下列说法正确的是(　　) A. 30 ℃时，100 g水中最多溶解KNO3固体45.8 g B. NaNO3溶液降温后一定有晶体析出 C. KCl的溶解度比NaCl的大 D. NaCl的溶解度受温度影响比KCl大 8．如下图所示，60℃时，向 100 g 水中加入 61.6g KNO3，得①中溶液，降温至 20℃，得②中溶液。不同温度下 KNO3 的溶解度如下表。 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g 31.6 45.8 63.9 85.5 110 下列说法正确的是（　　） A．①中溶液是 KNO3 饱和溶液 B．开始析出固体时的温度为 20℃ C．②中析出固体的质量为 30 g D．②中溶液的溶质质量分数为 31.6% 9．运城盐湖被称为中国的“死海”，含盐量极高，其主要成分为MgSO4，和NaCl，两种物质的溶解度见下表。随着温度的变化，该盐湖会析出不同的物质，水温在10℃左右开始析出NaCl，在0℃时开始析出MgSO4。下列分析不合理的是（　　） 温度/℃ 0 10 20 30 溶解度/g MgSO4 22.0 28.2 33.7 38.9 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 A．盐湖中NaCl先析出是因为在湖水中的浓度较高 B．固体X的质量为16.9g C．溶液a为氯化钠和硫酸镁的不饱和溶液 D．溶液b中的溶质是氯化钠和硫酸镁 10．如图是四种物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　） A．60℃时，将50g氯酸钾的饱和溶液稀释到10%，需加水的质量是50g B．80℃时氯化钠和氯酸钾两种溶液的溶质质量分数相同 C．90℃时，等质量的四种物质配制成饱和溶液时所需水的质量由大到小的是：NaClO3>KCl>NaCl>KClO3 D．NaClO3中混有少量杂质KCl，可采用蒸发结晶的方法去除杂质 二、非选择题 11.大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而 ，如 ；少数物质的溶解度受温度影响变化不大，如 ；极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而 ， 如 。 （1）20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，则20℃时，50g水中最多能溶解_