第二章 化学反应速率与化学平衡 强化基础 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 强化基础 一、单选题 1．下列有关NO与O2生成NO2的反应的说法正确的是 A．该反应在任意温度下都可自发进行 B．该反应达到平衡时，2v(O2)正=v(NO)逆 C．及时移出部分生成的NO2可加快NO的反应速率 D．当反应中消耗22.4 LNO时，转移的电子数约为 2．已知反应ΔH<0，向某恒温恒容密闭容器中加入一定量的CaO(s)和CO(g)，改变SO2(g)的起始量和反应温度，达到平衡时CO2的物质的量分数变化如图所示，下列判断正确的是 A． c(CO2)：m>q B．温度：T1>T2 C．气体密度不变时，反应达到平衡 D．CO的平衡转化率m>p>q 3．在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是 A．SO2为0.4 mol/L、O2为0.2 mol/L B．SO2、SO3均为0.15 mol/L C．SO3为0.25 mol/L D．SO3为0.4 mol/L 4．在恒温恒容条件下，利用甲烷和水蒸气重整制氢气，其热化学方程式为：   △H＞0。下列事实能说明该反应达到平衡状态的是 A．容器总压强不再变化 B．断裂4n mol C-H键的同时生成3n mol H-H键 C．混合气体平均密度不再变化 D． 5．向绝热恒容密闭容器中通入A和B，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间的变化关系如图所示，下列结论正确的是 A．气体A的浓度：a点小于b点 B．若，则气体C的生成量：ab段大于bc段 C．c点时： D．体系压强不再变化，说明反应达到平衡状态 6．下列不能用平衡移动原理解释的是（    ） A．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 C．实验室用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2 D．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅 7．下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是 实验操作 目的或结论 A 将少量片放入溶液中 证明的金属性比强 B 将点燃的镁条置于盛有集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成 镁的还原性比碳强 C 向溶液(含少量杂质)，加入适量氯水，再加萃取分液 除去溶液中的 D 向溶液中加入5滴同浓度的溶液，再加入几滴溶液，溶液显血红色 与的反应是可逆反应 A．A B．B C．C D．D 8．反应Ⅰ：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；反应Ⅱ：HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值 A．K1=K2 B．K1=K2 C．K1=2K2 D．K1= 9．一定温度下容积不变的密闭容器中，对于可逆反应下列说法中正确的是 A．达到化学平衡时， B．达到化学平衡后，减小体系压强，增大，减小，平衡逆向移动 C．当体系压强不随时间变化时，C的物质的量浓度保持不变 D．不变时，反应达到化学平衡状态 10．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.08 mol·L－1时，需要20s，那么c(HI)由0.08mol·L－1降到0.07 mol·L－1时，所需反应的时间为 A．等于5 s B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s 11．实验得知，溶解在CCl4中的N2O5分解反应如下：2N2O5=4NO2+O2；其反应浓度及速率如表： 组别 c0(N2O5)/(mol·L-1) 速率常数k /(mol·L-1·min-1) 1 0.40 k 2.48×10-4 2 0.16 k 9.92×10-5 3 a k 7.44×10-5 下列说法错误的是A．该反应的速率方程为=k·c0(N2O5) B．k=6.2×10-4min-1 C．a=0.12 D．浓度由0.16mol·L-1减小到amol·L-1，用时1min 12．可逆反应mA(g)+nB(？)⇌pC(g)+qD(？)中A和C都是无色气体，当达到平衡后，下列叙述正确的是 A．若改变条件后，平衡正向移动，D的百分含量一定增大 B．若升高温度，A的浓度增大，说明正反应是吸热反应 C．若增大压强，平衡不移动，说明m+n一定等于p+q D．若增加B的量平衡移动后体系颜色加深，说明B必是气体 13．有甲、乙、丙三个容积均为的恒容密闭容器，按不同投料比值进行反应：。在不同温度T下达到平衡时，的平衡转化率与Z和T的关系如表所示。 容器 起始时 HCl的平衡转化率/%