10.1常见的酸和碱 提升训练—2022-2023学年九年级化学人教版下册

10.1常见的酸和碱 提升训练 一、选择题 1．下列试剂均均需密封保存，对其中原因分析正确的是（ ） A．浓盐酸——防止吸收空气中的水蒸气 B．浓硫酸——防止挥发 C．氢氧化钠溶液——防止吸收二氧化碳变质 D．浓氨水――防止吸空气中的氧气 2．下列实验操作中，不正确的是（ ） A．打开瓶塞就可以直接区分浓盐酸和蒸馏水 B．已知氯化镁固体易潮解，所以应放在小烧杯中称量 C．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜 D．氢氧化钠溶液沾到手上，用大量的水冲洗后，再涂上稀碳酸氢钠溶液 3．苯甲酸(C6H5COOH)是常见的食品防腐剂、某同学准备进行实验验证苯甲酸具有酸的某一通性，他选择了下列物质，其中不能达到目的是（ ） A．铜 B．大理石 C．铁钉 D．紫色石蕊 4.下列实验现象的描述正确的是　(　 　) A.用盐酸除铁锈时,铁锈逐渐溶解,溶液变成浅绿色 B.铁与稀硫酸反应时有气泡产生,溶液变成黄色 C.将铜片放入稀硫酸中,铜片溶解,形成蓝色溶液 D.氧化铜与稀硫酸反应时,黑色粉末溶解,形成蓝色溶液 5．下列物质的性质与用途对应关系不正确的是（　　） A．醋酸具有酸性——也能除铁锈 B．浓硫酸具有腐蚀性——用于干燥氧气 C．稀盐酸有酸性——能实验室制二氧化碳 D．浓硫酸具有吸水性——用于干燥二氧化碳 6． 物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质:① 白色固体;② 有腐蚀性;③ 易吸收水分;④ 能与空气中的二氧化碳反应。 由此可知,氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（ ） A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④ 7．下列选用试剂和实验操作都正确的是（括号内物质为杂质）（ ） 选项 物质 除杂试剂（足量） 操作方法 A CO2(CO) 氧化铜 气体通过灼热的氧化铜 B K2CO3(KCl) 稀盐酸 加入稀盐酸、蒸发、结品 C FeSO4(CuSO4) 锌粉 加入锌粉，过滤 D Zn(Fe) 稀硫酸 稀硫酸，过滤 8．向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像合理的是(　　) A B C D 9．下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是（ ） 选项 操        作 现   象 结   论 A 取某氢氧化钠溶液样品放入试管中，再滴加足量的稀盐酸 没有气泡冒出 该氢氧化钠溶液一定没有变质 B 将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入澄清石灰水 石灰水始终未变浑浊 该石灰水一定变质 C 向盛装滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液的试管中加一定量的稀盐酸 红色褪去 氢氧化钠与盐酸一定发生了反应 D 将充满二氧化碳气体的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中 试管内液面上升 二氧化碳与氢氧化钠不一定发生了反应 10．将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al3Cu+A12O3．反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中。下列叙述的现象中，能说明氧化铜没有完全反应的是（　　） A．加入稀硫酸后，有气泡生成 B．加入稀硫酸后，没有气泡生成 C．加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质 D．插入溶液中的铁片表面有红色物质析出 二、非选择题 11．某学习小组进行探究性实验，先用铁和稀硫酸制备硫酸亚铁溶液，然后取少量硫酸亚铁溶液于试管中，滴入氢氧化钠溶液，有白色絮状沉淀Fe（OH）2生成，Fe（OH）2在空气中不稳定，迅速转变成红褐色沉淀Fe（OH）3。 （1）请写出铁和稀硫酸反应的化学方程式 　 　 。 （2）硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液在空气中反应最终生成红褐色沉淀，写出反应的化学方程式 　 　 。 12.超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程如图所示。 (1)写出石灰窑中发生反应的化学方程式: 　 。  (2)乳化池中,生石灰与水发生反应,其化学方程式为　 。  (3)过筛的目的是拦截　　　　(填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。  (4)碳化塔中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  13．“见著知微，见微知著”是化学学科特有的思维方法．请集合如图完成下列问题： ①请写出一种符合图意