第二单元知识点综合梳理--2022-2023学年浙教版科学八年级下册

八年级下册第二单元知识点梳理 一、模型符号的建立 电解水模型表示的含义 通电 重新组合 （1）分子由原子构成； （2）水电解是一个化学变化； （3）水由氢元素和氧元素组成的；水由水分子构成；水分子由氢、氧原子构成。 （4）化学反应实质：在化学变化中，分子可以分成原子，原子重新组合成新的分子； （5）在化学变化中，原子不能再分，原子是化学变化中的最小粒子； （6）水变成氢气和氧气后，物质的性质发生改变。物质由哪种粒子构成，就由哪种粒子保持其化学性质不变 注意：分子能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质。如液态水变成冰时，此时水分子不变，水的化学性质就不变，但水的状态已变（即物理性质已变）。 二、物质的微观粒子模型 1.物质的构成 物质 分子 原子 构成 构成 构成 （1）分子的种类由原子的种类和原子的数目决定。 （2）一种分子只能构成一种物质 （3）同种原子构成不同物质时，原子的排列方式不同，结构不同。 三、原子的结构模型 1.模型建立 （1）道尔顿：实心球模型。一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。 （2）汤姆生：西瓜模型。原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。 （3）卢瑟福：行星原子模型 发现：大多数α粒子能穿过金属箔，少数α粒子发生较大角度的偏转或被反弹回去。 ①原子不是一个实心球体，大部分空间是空心的。 ②原子的中心存在一种体积很小的带正电的微粒。 ③α粒子可能被质量很大但体积很小的核碰撞回来，原子核带正电荷，位于原子的中心。 ④玻尔：分层模型。 2.原子结构 1.在原子中：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 2.原子中，中子数不一定等于质子数。 3.不是所有原子的原子核内都有中子。 4.原子的种类不同，质子数一定不同。 3.离子：把带电的原子或原子团叫离子。 阳离子：带正电的原子。如：钠原子失去电子成为带正电的微粒，叫钠离子。（Na+） 阴离子：带负电的原子。如：氯原子得到电子成为带负电的微粒，叫氯离子。（Cl-） 4.总结：物质的构成与组成 四、组成物质的元素 1.概念：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子总称为元素 氧-16 原子核中有8个质子，8个中子； 例：氧元素 氧-17 原子核中有8个质子，9个中子； 氧-18 原子核中有8个质子，10个中子。 注意：元素只有种类，没有个数。如只能说氧元素，而不能说一个氧元素 2.同位素原子 原子中核内质子数相同而中子数不相同的同类原子称为同位素原子 氢(H)的3种同位素原子可表示为氕()、氘 ()、氚() 3.元素名称 ①金属元素：用“金字”旁，如钠、铁等。（特殊：汞是液态金属元素） ②非金属元素：固态（用“石”偏旁表示，如碳、硫。） 液态（用“三点水”和“水”表示，如溴） 气态（用“气”表示，如氧、氢、氯、氮、氩。） 4.物质分类 例： 五、表示元素的符号 1.元素符号书写 第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。如：氢 H ；钠 Na 2.元素符号的意义 ①（宏观）一种元素 ②（微观）这种元素的1个原子 ③（宏观）由原子直接构成的物质，表示这种物质 如：H（氢元素；1个氢原子） Na（钠元素；1个钠原子；钠单质） 注意：元素符号前如果有数字，只能表示几个原子，1省略 元素符号周围数字的意义：数字的位置不同，其含义也不同。 3.元素周期表 （1）排布规则：按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号，原子序数与原子核电荷数在数值上相同。 （2）结构特点 ①周期：7个横行，每一横行叫一个周期，共7个周期。同周期原子电子层数相同。可据此判断元素周期。 ②族：18个列，每纵行叫做族。同族各元素最外层电子数相同，同族化学性质相似。（稀有气体元素分布在元素周期表的最后一族。） 六、表示物质的符号 1. 化学式 （1）书写：用元素符号来表示物质组成的式子。 注意：状态不同，化学式相同（如：氧气O2；液氧O2） （2）读法：一般从右到左读“某化某”或“几某化几某” 注意：角标读不读取决于金属元素化合价是否唯一，只有一个化合价就不读角标 有俗称的特殊记 2.化合价 （1）概念：各种元素在相互化合时，原子之间都有固定的化合数目，用化合价表示这种性质。 （2）种类：有正价和负价之分。 （3）表示方法：在元素符号正上方用带“+”“-”的数字（数字在后）表示。 注意：物质的化合价为0 （4）记忆口诀 钾钠银氢＋1价 氟氯溴碘－1价 钙镁钡锌＋2价 铝＋3，氧－2 亚铜＋1铜＋2 亚铁＋2铁＋3 单质价态永为0 （4）应用： ①根据元素化合价书写化合物的化学式 ②推出元素化合价 3.化学式的意义 宏观：①物质 ②组成物质的元素 微观：③物质的一个分子 ④物质一个分子中各原子个数 注意：