2.3.2分子的性质 范力 氢键 手性 课件 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

【回忆】 只含非极性键——非极性分子 含极性键 立体结构呈空间对称 ——非极性分子 立体结构呈空间不对称 ——极性分子 【常用判断方法】 B.中心原子有无孤对电子 有——极性分子 (NH3 ) 无——非极性分子(BF3) A.中心原子化合价的绝对值是否等于价电子数 等于—— 非极性分子(SO3) 不等于---极性分子(SO2) 物质的三态变化证明： 分子间存在相互作用力 第三节 　分子结构与物质的性质 二、分子间作用力 第二章 分子结构与性质 （一）范德华力及其对物质性质的影响 １、概念：物质的分子之间存在着某种作用力，能把它们的分子聚集在一起。这种作用叫做分子间作用力，又称范德华力。 2、实质：分子间作用力实质上是一种电性 的吸引力。 3、范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级 分子 HCl HBr HI CO Ar 范德华力(kJ/mol) 21.14 23.11 26.00 8.75 8.50 共价键 键能 (kJ/mol) 431.8 366 298.7 4、影响因素： ①结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大 分子 相对分子质量 分子的极性 熔点/℃ 沸点/℃ CO 28 极性 -205.05 -191.49 N2 28 非极性 -210.00 -195.81 4、影响因素： ②相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大。 单质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ F2 38 -219.6 -188.1 Cl2 71 -101.0 -34.6 Br2 160 -7.2 58.8 I2 254 113.5 184.4 【思考与讨论】 P56 怎样解释卤素单质从F2-I2的熔点和沸点越来越高？ 【科学·技术·社会】 P56 壁虎与范德华力 分子 HCl HBr HI 相对分子质量 36．5 81 128 范德华力(kJ/mol) 21.14 23.11 26.00 熔点/℃ -114.8 -98.5 -50.8 沸点/℃ -84.9 -67 -35.4 5、范德华力主要影响物质的物理性质： 范德华力越大，熔沸点越高。 【探究】为什么H2O、HF、NH3的沸点要比同主族的沸点高？ -150 -125 -100 -75 -50 -25 0 25 50 75 100 2 3 4 5 × × × × CH4 SiH4 GeH4 SnH4 NH3 PH3 AsH3 SbH3 HF HCl HBr HI H2O H2S H2Se H2Te 沸点/℃ 周期 一些氢化物沸点 2．表示方法 氢键通常用A—H ⋯B—表示，其中A、B为____、_____、____中的一种，“—”表示_________，“ ⋯”表示形成的________。 1．概念 氢键是由已经与_________很强的原子(如N、F、O)形成共价键的_________与另一个分子中或同一分子中__________很强的原子之间的作用力。 （二）氢键及其对物质性质的影响 电负性 氢原子 电负性 N O F 共价键 氢键 3、氢键键能大小： 氢键介于范德华力和化学键之间,比化学键的键能小1～2个数量级，但比范德华力强。 5．类型 (1)_______氢键 (2)_______氢键 4、特征 (1)氢键不属于化学键，是一种分子间作用力。 (2)具有一定的_________性和________性。 方向 饱和 分子间 分子内 【批判性思维】苏教P81 5、对物质性质的影响 氢键一种分子间作用力，影响的是物理性质 ①熔、沸点 ②溶解性 分子间氢键使物质熔点升高 分子内氢键使物质熔点降低 若溶质和溶剂之间可以形成氢键，则能增大物质溶解度 ③其他方面 含氢键的物质变为固态时，呈现空间多面体结构 水结冰时，体积膨胀，密度减小 冰中的氢键 在水蒸气中水以单个的H2O分子形式存在，故不存在氢键。 水结冰时，体积 膨胀，密度减小。 液态水中的氢键 思考：NH3为什么极易溶于水？NH3溶于 水是形成N-H…O还是形成O-H…N? NH3溶于水形成氢键示意图如下,正是这样，NH3溶于水溶液呈碱性 （三）溶解性 相似相溶：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂， 极性溶质一般能溶于极性溶剂 分子的极性 【思考与讨论】 P 59 正误判断： (　　)(1)HI分子间的范德华力大于HCl分子间的范德华力，故HI的沸点比HCl的高 (　　)(2)CO的沸点大于N2 (　　)(3)氢键的键长是指“X—H…Y”中“H…Y”的长度 (　　)(4)H2O的热稳定性大于H2S，是因为H2O分子间存在氢键 (　　)(5)冰融化成水