2023届高三化学高考备考一轮复习 化学平衡课件

第七章 化学反应速率与化学平衡 第2讲　化学平衡 1 1．可逆反应 (1)定义：同一条件下，即可向正反应方向进行，同时也可以向逆反应方向进行的反应。 (2)常见的可能反应 合成氨、弱电解质的电离、盐类的水解等 (3)特征： 一、化学平衡状态 【温馨提示】　 可逆反应方程式中不用“=”表示，而用“ ”连接 a.反应有一定限度，转化率小于100% b.反应物、生成物共存 极端假设法在解化学平衡状态题中的应用 例1．(双选)一定条件下，对于可逆反应 X(g)＋3Y(g) ⇌ 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是 (　　) A. c1∶c2＝1∶3 B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 C. X、Y的转化率不相等 D. c1的取值范围为0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1 AD 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 2.化学平衡状态 （1）概念：一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的浓度保持不变的状态。 （2）特点： 逆、等、动、定、变 （3）判断标志： “正逆相等” “变量不变” 其它变量：压强、气体的总物质的量、平均相对分子质量、气体的密度、颜色、绝热容器的温度等 例2、能够说明 N2 + 3H2 2NH3反应在恒温恒容密闭容器中已达到平衡状态的是 ： （1）容器内N2、H2、NH3三者浓度相等 （2）容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2 （3）t min内生成1molNH3同时消耗0.5molN2 （4）t min内生成1molN2同时消耗3mol H2 （5）断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键 （6）v(N2) = 3v(H2) （7）容器内压强不随时间的变化而变化 （8）容器内气体的平均密度不再发生变化 （9）容器内的平均摩尔质量不再发生变化 （×） （×） （×） （√） （√） （√） （√） （×） 3v正(N2) = v逆(H2) （×） 例3、在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时： ①混合气体的压强， ②混合气体的密度， ③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比， ⑦某种气体的百分含量。 (1)能说明I2(g)＋H2(g) 2HI(g)达到平衡状态的是_____。 (2)能说明2NO2(g) N2O4(g)达到平衡状态的是________。 (3)能说明C(s)+CO2(g) 2CO(g)达到平衡状态的是________。 (4)能说明NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的是________。 (5)能说明反应 达到平衡状态的是_________。 ⑤⑦　 ①③④⑤⑦ ①②③④⑦ ①②③ 若上述题目中的(1)～(3)改成在一定温度下的恒压密闭容器中进行，结果又如何？ (1)⑤⑦　(2)②③④⑤⑦ (3)②③④⑦ ②④⑦ 化学平衡状态标志的判断 (1)“两审” 一审题干条件： 恒温恒容还是恒温恒压； 二审反应特点： ①是否有固体或液体物质参加反应 ②反应前后气体体积是否发生变化。 (2)“两标志” “正逆相等” “变量不变” 恒温恒容Ⅰ 恒温恒压Ⅱ 例4、汽车尾气净化的主要原理为 。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到 时刻达到平衡状态的是_________（填序号）。 ②③④⑤ 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 8 5. 298K时，将20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应： AsO3 3-(aq)＋I2(aq)＋2OH-(aq) ⇌ AsO 43-(aq)＋2I-(aq)＋H2O(l)。 溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。 1)下列可判断反应达到平衡的是________(填标号)。 a．溶液的pH不再变化 b．v(I－)＝2v(AsO3 3-) c．c(AsO 43-)/c(AsO3 3-)不再变化 d．c(I－)＝ymol·L－1 (2)tm时，v正________v逆(填“大于”“小于”