7.3 溶液浓稀的表示 同步练习 —2022-2023学年九年级化学科粤版下册

7.3 溶液浓稀的表示 同步练习 一、单选题 1．制作“叶脉书签”需配制100g溶质质量分数为12%的NaOH溶液，下列操作正确的是（　　） A．称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码 B．在左右托盘上垫滤纸称取12.0 g NaOH固体 C．将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解 D．选用100mL的量筒量取88.0mL的水 2．配制50 g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（　　） A．酒精灯 B．玻璃棒 C．烧杯 D．量筒 3．NaCl、KNO3两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A．20℃时，NaCl的溶解度为31.6g B．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 C．使NaCl从其饱和溶液中析出，可采用蒸发溶剂的方法 D．50℃时，在100g水中加入100gKNO3，所得溶液中KNO3的质量分数为50% 4．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至80℃时，下列说法正确的是（　　） A．溶液中溶质质量分数不变 B．溶液质量减少 C．溶液中溶质的溶解度减少 D．溶液仍为饱和溶液 5．实验室配制50g质量分数为2%的NaCl溶液时，下列操作会导致结果偏小的是：①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；②用量筒量取水时俯视读数：③往内壁有水的烧杯中加入49mL水：④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。（　　） A．①② B．②④ C．①③ D．③④ 6．欲配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，说法正确的是（） A．过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度 B．蒸发时，待蒸发皿中晶体全部析出后停止加热 C．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等 D．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤 7．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列仪器不需要用到的是（　　） A． B． C． D． 8．向一定量的食盐水中加入少量氯化钠，搅拌后又溶解了，则下列说法中错误的是（） A．溶质质量分数不变 B．溶液质量增加 C．溶质质量增加 D．溶剂质量不变 9．在一定温度下，向不饱和的NaNO3溶液中逐渐加入NaNO3晶体，在此变化过程中，溶液里溶质质量分数（ω）与时间（t）的关系正确的是（　　） A． B． C． D． 10．不同温度时，NaCl固体的溶解度如下表所示。20℃时，将50g NaCl固体加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解得到溶液。下列说法正确的是（　　） 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 A．烧杯中溶液的质量为150g B．烧杯中剩余固体的质量为14g C．溶液中溶质质量分数的计算式为 ×100% D．升高温度能将烧杯中的饱和溶液变为不饱和溶液 11．实验室配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是（　　） A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、装瓶贴标签 B．称量时使用的砝码残缺了一部分，导致称得氯化钠质量偏大 C．量取水时，用规格为100mL的量筒量取80mL蒸馏水 D．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率 12．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　） A．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 B．t1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液 C．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大 D．t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙 二、填空题 13．为了配制50g 5%的氯化钠溶液，需进行如下操作：①计算；②用托盘天平称量　 　 　g 氯化钠；③用　 　 （填“10mL”或“50mL”）量筒量取　　 　 　mL水；④配液．配制溶液时用到的仪器有　 　、　 　 、　 　 、　 　 烧杯和药匙．玻璃棒在实验中的作用是　 　 ． 14．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题： ①　 　℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等． ②t3℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到t2℃时　 　（选填“甲”、“乙”或“丙”）变为不饱和溶液． ③t1℃时，甲、乙、丙三种饱和溶液的溶质的质量分数由大到小的顺序为　 　． 15．现配制500g质量分数为5%的葡萄糖溶液。 （1）溶解时用到的玻璃仪器有　 　。 （2）配制后将溶液装瓶，请在如图的标签中填上相应的内容。　 　 16．将同一个土豆先后放入甲、乙