2023年江西省中考化学重难题限时练-重难题型强化练（四）

重难题型强化练（四） （时间：20分钟　总分：33分） 班级：____________　　姓名：____________　　得分：____________ 1．（6分）（2022常州）涂覆在铺路石表面的TiO2可净化路面空气。实验室制备TiO2的流程如图1： （1）焙炒时，钛铁矿的主要成分钛酸亚铁（FeTiO3）在蒸发皿（如图2）中发生反应FeTiO3＋2H2SO4 FeSO4＋TiOSO4＋2H2O。实验中用沙浴加热，图中还缺少的玻璃仪器是__________。 （2）焙炒物冷却后，加水溶解浸取。 ①浸取时，水温易升高的原因是_____________________________________________________________。 ②浸取后，混合物经________（填操作名称）再弃去废渣，得到浸出液。 （3）浸出液除铁后，所得滤液中含TiOSO4和H2SO4。加热煮沸滤液，TiOSO4与水反应生成H2TiO3沉淀和H2SO4，该反应的化学方程式为__________________________________________。 （4）煅烧H2TiO3沉淀得到产品TiO2。上述实验流程中可循环利用的物质除水外，还有__________。　 2．（8分）根据如图实验回答问题。 （1）图1中仪器甲的名称是__________。 （2）实验室制取CO2的化学方程式为______________________________________。检验CO2是否收集满的方法：________________________________________________________________________。 （3）装置A、B和C都能制取CO2，与A、B相比较，装置C的优势是________________________ ______________________________。 （4）CO2与NaOH反应的探究： ①将CO2通入少量NaOH溶液中，无明显现象，可向溶液中加入足量__________，观察到有气泡产生，证明二者发生了反应。 ②将CO2持续通入NaOH溶液中，测得反应过程中离子浓度的变化如图2（已知：CO2先与NaOH反应，再与Na2CO3反应）。L曲线代表的是________（填离子符号）浓度的变化，a、b两点对应的溶液中均含有的溶质是__________（填化学式）。 3．（9分）某兴趣小组欲通过实验对铁、铜、锌三种金属的活动性顺序进行探究，现提供以下试剂：铁粉、铜丝、锌粒、20%稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液、FeSO4溶液。 （1）甲同学采用“两金加一液”的方案进行实验。 实验1：将铜丝加入FeSO4溶液中，现象是______________； 实验2：将锌粒加入FeSO4溶液中，有黑色固体析出，溶液由浅绿色变无色；反应的化学方程式为________________________________。通过实验1和实验2，可以判断金属活动性顺序为______________。 （2）乙同学设计了“两液加一金”的方案。请补充完整。 实验3：将铁粉加入______________中，无明显现象； 实验4：将__________加入CuSO4溶液中，析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。 （3）丙同学将实验3和实验4后两支试管中的物质倒在一个洁净的烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多。充分反应后过滤，他选择上述提供的试剂对滤渣的成分展开探究。 【作出猜想】猜想一：铜；猜想二：__________。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 向滤渣中加入__________ 有气泡产生 猜想二正确 （4）丁同学通过与大家的交流，认为自己已掌握了比较金属活动性的方法，于是尝试设计了一种“三金加一液”的方案：用铁粉、铜丝、锌粒分别与等质量的20%稀硫酸进行反应，你认为是否合理，并说明理由：________________________________________________________________________。 4．（10分）（2021济南）硫酸是实验室中常用的试剂，也是重要的化工原料。 （1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的____________溶液，以防灼伤皮肤。 （2）用硫单质制取硫酸的流程转化示意图如下： 在S、SO2、SO3、H2SO4四种物质中，硫元素的化合价为＋4的物质是________。写出步骤③中发生反应的化学方程式：__________________________。 （3）现取100 g稀硫酸倒入烧杯中，慢慢向烧杯中加入溶质质量分数为10%的BaCl2溶液，产生