2023年江西省中考化学二轮复习专题五----综合计算题

专题五　综合计算题 相对原子质量：H－1　C－12　O－16　Na－23　Mg－24　S－32　Cl－35.5　K－39　Fe－56　Ag－108　Ba－137 1．查阅资料可知，制取氧气有多种方法，其中氧化铜与氯酸钾混合加热，也能很快产生氧气。现将2.0 g氧化铜与24.5 g氯酸钾的混合物充分加热，残余固体经冷却、称量，质量变为16.9 g。然后将固体溶于足量水中，充分搅拌、过滤，得到滤液和黑色滤渣。滤渣经洗涤、烘干、称量，得到2.0 g固体。 （1）该反应中氧化铜起__________作用。 （2）产生氧气的质量为__________g。 （3）向所得滤液中加入AgNO3溶液至恰好完全反应，产生沉淀的质量为多少？ 2．（2022徐州改编）碳酸氢钠（NaHCO3）在生产、生活中应用广泛。 （1）NaHCO3俗称__________。 （2）如果少量酸沾到皮肤或衣物上，常用3%～5%的NaHCO3溶液进行处理。现用5 g NaHCO3配成溶质质量分数为4.0%的溶液，需加水__________g。配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、__________。 （3）某NaHCO3样品中混有少量Na2CO3，为测定样品中NaHCO3的质量分数，取10.0 g样品加热至恒重（2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑），共收集到2.2 g CO2。 ①求该样品中NaHCO3的质量分数。 ②若未加热至恒重，则测得的NaHCO3的质量分数会__________（填“偏小”“偏大”或“无影响”）。 3．（2022济南改编）现有NaOH和Na2CO3的固体混合物10 g，将其配制成一定浓度的溶液，向溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的BaCl2溶液，产生沉淀质量与加入BaCl2溶液质量的关系如图所示。 （1）A点溶液中的溶质是______________。 （2）求10 g该固体混合物中Na2CO3的质量。 4．（2022湖州）在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净锥形瓶，向其中加入25 g氢氧化钠溶液，然后逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸。 （1）为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入______________。 （2）酸与碱之间反应的微观实质是____________________________________。 （3）滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量的变化如图所示。 ①a的值是______。 ②求反应后溶液中溶质的质量分数。 5．（2021遂宁改编）某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl2，化学兴趣小组为测定该产品中MgCl2的质量分数并确定除杂方案，取100 g样品完全溶解于水中，分5次向该溶液中加入一定浓度的NaOH溶液，充分反应。测得实验数据如表： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入NaOH溶液的质量/g 30 30 30 30 30 累计生成沉淀的质量/g 2.9 m 8.7 11.6 11.6 （1）表中m＝________；第________次恰好完全反应。 （2）计算该产品中MgCl2的质量分数。 （3）反应过程中，溶液中氯元素的质量________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （4）将恰好完全反应后的混合物过滤，要从滤液中得到纯净的NaCl固体，应进行的操作是____________。 6．（2022柳州）实验室有部分已变质的氢氧化钠样品，将此样品加入水中完全溶解，配成100 g溶液，然后向其中缓慢滴加9.8%的稀硫酸。相关数据如表： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 滴加稀硫酸的总质量/g 0 10 20 30 40 溶液的总质量/g 100 110 119.56 129.56 m 溶液pH 13.3 10.2 7.0 0.9 0.8 （1）氢氧化钠由____________元素组成；碳酸钠中碳、氧原子的个数比为________。 （2）第________次测定时，溶液中只有一种溶质；表中m＝__________。 （3）计算该样品中碳酸钠的质量。 7．某品牌洁厕灵是硫酸与盐酸的混合溶液，某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量分数。取20 g该品牌洁厕灵于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量和烧杯中溶液的pH的部分数据如下（已知BaCl2溶液的pH＝7）： 滴加氢氧化钡溶液的质量/g 5 10 25 烧杯中产生沉淀的质量/g 1.165 2.33 4.66 （1）完全反应后产生沉淀的质量为________g。 （2）计算该洁厕灵溶液中HCl的质量分数。