第一章《原子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1.短周期元素R、X、Y、Z、M原子序数依次递增，原子最外层电子数存在关系： 3Z+M=X+Y,其中元素R、X、Y、M形成的化合物（结构式）具有如图所示转化关系。 下列说法正确的是 A.原子半径：Z>Y>X>R B.M在同周期的元素中，第一电离能最大 C.R、X、Y形成的化合物可能会使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.Z分别与R、Y、M形成的化合物中均只含离子键 2.关于元素周期表的说法正确的是 A.每一族元素的族序数都等于其最外层电子数 B.只有第二列的元素原子最外层电子排布为s2 C,第LA族的元素全部是金属元素 D.短周期是指第一、二、三周期 3.下列化学用语或图示表达正确的是 A.氯化氢的电子式： H[婀 B.反一2一丁烯的球棍模型： C,CO2的空间填充模型： D.基态氮原子的轨道表示式： t四t四■ Is 2s 2p 4.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。它们能形成离子化合物A (YX][ZW)。Y元素的最高正价和最低负价代数和为2，Z单质在常温下能被浓硫酸 钝化。下列说法错误的是 A.W元素位于第三周期VIA族 B.氧化物的水化物的酸性：W<Y C.原子半径：YZ D.A能与强碱反应生成有刺激性气味的气体 5.下列说法正确的是() A.最外层都只有2个电子的X、Y原子，化学性质一定相似 B.质子数相同的粒子不一定属于同种元素 C.重水、超重水都是水的同位素 D.酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能 6.用麓有浓氨水的棉棒检查输氯管道是否泄漏，其原理为：3CL,+8NH,=N,+6NH,CI 。下列有关说法正确的是 e2 A.NH3的球棍模型为 B.氮气分子中π键和c键个数比为1：2 H C.NH,CI的电子式为H:N:H0C D.中子数为20的氯离子可表示为C1 7.设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法不正确的是 A.1.6gCH,中含有的C-H键数目为0.4N B.0.1 mol NaC1中含有的阴、阳离子总数为0.2N C.18gH,0所含质子数为8N D.标准状况下，2.24LH”C1气体含有的中子数为2.0N。 8.W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子 与L具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层 的电子数之比为3：2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为3s3p。下列说法错误的是 A.气态氢化物的热稳定性：Z>Y B.第一电离能：R>Z>Y C.原子半径：R>Z>X D.电负性：Z<R<X 9.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p3s23p:②1s22s22p63s23p3: ③1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是 A.第一电离能：③>②>① B.原子半径：③>②>① C,电负性：③>②>① D.最高正化合价：③=②>① l0.经研究发现，镭能蜕变为Rn,故将Rn称之为镭射气；钍能蜕变为Rn,故 将Rn称之为钍射气；锕能蜕变为Rn,故将Rn称之为钢射气。下列说法正确的 是 A.Rn的中子数比质子数多50 B.兴Rn、需Rn、Rn互为同素异形体 C.Rn的最外层电子数为8，故其在第VⅢ族 D.镭(Ra)可以通过释放He蜕变为Rn 11.三甲基镓[(CH,,Ga]是应用最广泛的一种金属有机化合物，可通过如下反应制备： GaC,+(CH,,A1(CH),Ga+A1CL,。下列说法错误的是 A.A1原子的核外电子有7种空间运动状态B.”A1原子的中子数为14 C.CT的核外三个电子能层均充满电子 D.Ga位于周期表中第四周期A族 12,下列事实中能说明氯的非金届性比硫强的是 ①氣气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行 ②HC1比H,S稳定 ③氢氯酸的酸性比氢硫酸的酸性强 ④常温下，氣气是气态而硫是固态 ⑤HS能被CL,氧化生成硫 ⑥SC1,分子中氯显-1价 ⑦HC10的氧化性比稀H,SO,的氧化性强 ⑧Cl2与Fe反应生成FeCL,S与Fe反应生成FeS A.①②③④⑤© B.①④⑤⑥⑦ C.①②⑤⑥⑧ D.③④⑤⑦8 二、非选择题（共10题） 13.(1)在KHPO,的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的 是 (填离子符号)。 (2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+？表示，与之相反的 用)表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价电子白旋磁量子数的 代数和为 14.A、B、C、D、E代表5种元素。请填空： (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为 (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氲相同，B的元素符号 为 ,C的元素符号为 (3