第2章 化学反应的方向、限度和速率 检测题 2022-2023学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》检测题 一、单选题 1．工业上采用直接氧化法将氯化氢转化为氯气的原理为：。下图为在固定容器中，进料浓度比分别等于1：1、4：1、7：1时平衡转化率随温度变化的关系，下列说法不正确的是 A．该反应为放热反应 B．曲线a、b、c的进料浓度比分别对应1：1、4：1、7：1 C．其他条件相同时，增大压强可提高的平衡转化率 D．400℃时，三种进料浓度对应的平衡常数相同 2．在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则 A．无催化剂时，反应不能进行 B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低 C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D．使用催化剂Ⅰ时，内， 3．一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，存在如下关系：xH2O(g)⇌(H2O)x(g)，反应物和生成物的物质的量随时间变化关系如图所示，下列说法不正确的是 A．x=3 B．该温度下，反应的平衡常数为0.125L2/mol2 C．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3g/mol D．t1时刻，保持温度不变，再充入1molH2O(g)，重新达到平衡时，c[(H2O)x]/c[H2O]增大 4．恒温恒容密闭容器中，一定条件发生下列反应，有关说法正确的是 A．反应2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，说明该反应的ΔH＞0 B．反应2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(g)的ΔH＜0，说明反应物的键能总和小于生成物的键能总和 C．反应CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)达平衡后，向该容器中充入少量CO2，反应再次达平衡时，c(CO2)增大 D．反应SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)达平衡后，向该容器中再充入少量SO3，此时正反应速率增大，是因为反应物中活化分子百分数增大 5．对于可逆反应   △H<0，下列图象表示正确的是 A． B． C． D． 6．少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢.为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加H2O    ②加NaOH固体    ③滴入几滴浓盐酸    ④加少量CuO固体    ⑤加NaCl溶液    ⑥升高温度(不考虑盐酸挥发)    ⑦改用10mL0.1mol·L-1的盐酸 A．①⑤⑥ B．②④ C．③⑥⑦ D．③⑤⑦ 7．一定温度下，把5molA和5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：，经10s反应达平衡，在此10s内C的平均反应速率为，同时生成2molD，下列叙述中不正确的是 A． B．该温度下，此反应的平衡常数 C．反应达到平衡状态时A的转化率为60% D．反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强之比为6∶5 8．可逆反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度(T)的关系如图，则下列说法正确的是 A． 放热反应 B． 吸热反应 C． 吸热反应 D． 放热反应 9．某化学兴趣小组为探究溶液与溶液之间的反应，进行如下实验： 下列说法中正确的是 A．实验①溶液变色，证明与的反应为可逆反应 B．实验②、③中氧化还原反应的平衡移动方向相反 C．取实验②所得溶液加入，溶液红色变浅 D．黄褐色溶液经实验③后水溶液中的增大 10．丙烯是化学工业中重要的基础化学品，以为原料制备丙烯时会发生以下反应： 主反应： 副反应： 下列说法错误的是 A．反应条件相同，主反应的速率大于副反应，说明副反应的活化能小 B．在恒温恒压的密闭容器中充入适量氮气可增大丙烷的平衡转化率 C．选用合适的催化剂可以提高主反应的选择性 D．若在绝热密闭容器中发生反应，当体系温度不再变化时，说明反应达到平衡状态 11．在恒温恒容条件下，利用甲烷和水蒸气重整制氢气，其热化学方程式为：   △H＞0。下列事实能说明该反应达到平衡状态的是 A．容器总压强不再变化 B．断裂4n mol C-H键的同时生成3n mol H-H键 C．混合气体平均密度不再变化 D． 12．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为 A．A+3B=2C B．2A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C 13．下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．CO中毒病人血液中存在化学平衡：CO(g)+Hb(O2)O2(g)+Hb(CO)，可用高压氧舱治疗CO中毒 B．和HI(g)组成的平衡体系在压缩体积后，气体颜色最终比原来深 C．溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入少量硝酸银固体后，溶液颜色变浅 D．工业制取金属钾Na+KClNaCl+K，选取合适的温度，使K变成蒸气从体系中逸出