第二章 化学反应速率与化学平衡 同步习题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题 1．在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2 + 3H22NH3 达到平衡状态的标志是 A．N2、H2、NH3在容器中共存 B．混合气体的密度不再发生变化 C．混合气体的总物质的量不再发生变化 D．v正(N2)=2v逆(NH3) 2．在比较化学反应速率时，不可以利用的相关性质为 A．气体的体积和体系的压强 B．颜色的深浅 C．固体物质量的多少 D．反应的剧烈程度 3．下列不能用平衡移动原理解释的是（    ） A．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 C．实验室用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2 D．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅 4．在常温、常压和光照条件下，N2在催化剂表面与H2O发生反应：2N2(g)+6H2O(l) =4NH3(g)+3O2(g)。在2 L的密闭容器中，起始反应物用量相同，催化剂的使用情况也相同，控制不同温度分别进行4组实验，3 h后测定NH3的生成量，所得数据如下表： 实验级别 实验1 实验2 实验3 实验4 温度/K 303 313 323 353 NH3生成量/10−6mol 4.8 5.9 6.0 2.0 下列说法不正确的是A．温度为303 K时，在3 h内用氮气表示的平均反应速率为4×10−7mol·L−1·h−1 B．实验1和实验3中，3 h内N2的转化率之比为4:5 C．分析四组实验数据可得出，温度升高可加快反应速率，也可能减慢反应速率 D．353 K时，可能是催化剂催化活性下降或部分水脱离催化剂表面，致使化学反应速率减慢 5．丙烯是化学工业中重要的基础化学品，以为原料制备丙烯时会发生以下反应： 主反应： 副反应： 下列说法错误的是 A．反应条件相同，主反应的速率大于副反应，说明副反应的活化能小 B．在恒温恒压的密闭容器中充入适量氮气可增大丙烷的平衡转化率 C．选用合适的催化剂可以提高主反应的选择性 D．若在绝热密闭容器中发生反应，当体系温度不再变化时，说明反应达到平衡状态 6．不能用勒夏特列原理来解释的选项是 A．氨水应密闭保存，放置在低温处 B．用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．对H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)平衡体系加压，混合气体颜色加深 D．饱和硫酸铜溶液投入CuSO4晶体，析出CuSO4•5H2O 7．在一恒容密闭容器中发生反应，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响如图所示，下列分析正确的是（    ） A．Ⅰ表示时增大的浓度对化学反应速率的影响 B．Ⅱ表示时加入催化剂对化学反应速率的影响 C．Ⅲ表示催化剂对的转化率的影响，且甲的催化效率比乙的高 D．Ⅲ表示压强对的转化率的影响，且乙的压强较大 8．下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是 A．任何可逆反应都有一定的限度 B．影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等 C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态 D．决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质 9．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.08 mol·L－1时，需要20s，那么c(HI)由0.08mol·L－1降到0.07 mol·L－1时，所需反应的时间为 A．等于5 s B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s 10．一定温度下容积不变的密闭容器中，对于可逆反应下列说法中正确的是 A．达到化学平衡时， B．达到化学平衡后，减小体系压强，增大，减小，平衡逆向移动 C．当体系压强不随时间变化时，C的物质的量浓度保持不变 D．不变时，反应达到化学平衡状态 11．乙苯与在光照条件下反应生成两种一氯取代物，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A． 比 稳定 B．反应①比反应②的速率快 C．选择合适催化剂可提高单位时间内取代物2的含量 D．若升温时取代物2的含量提高，则原因是反应②平衡正向移动 12．实验得知，溶解在CCl4中的N2O5分解反应如下：2N2O5=4NO2+O2；其反应浓度及速率如表： 组别 c0(N2O5)/(mol·L-1) 速率常数k /(mol·L-1·min-1) 1 0.40 k 2.48×10-4 2 0.16 k 9.92×10-5 3 a k 7.44×10-5 下列说法错误的是A．该反应的速率方程为=k·c0(N2O5) B．k=6.2×10-4min-1 C．a=0.12 D．浓度由0.16mol·L-1减小到amol·L-1，用时1min 13．某同学为探究浓度对化学反应速率的影响，设计以下实验。