2023届高三化学备考一轮复习 化学反应速率课件

第七章 化学反应速率与化学平衡 第1讲　化学反应速率 2 化学爆炸 牛奶变质 铁桥生锈 钟乳石 一、基元反应 1.大多数的化学反应不能一步完成，在微观上是分几步完成的，每一步反应都叫一个基元反应。 2.基元反应过渡状态理论 基元反应过渡状态理论认为，基元反应在从反应物到生成物的变化过程中要经历一个中间状态，这个状态称为过渡态。 AB＋C―→[A…B…C]―→A＋BC 反应物　　　过渡态　　 　生成物 已知反应2NO(g)＋2H2(g)⇌N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－752 kJ·mol－1的反应机理如下： ①2NO(g) ⇌ N2O2(g)　(快) ②N2O2(g)＋H2(g) ⇌ N2O(g)＋H2O(g)　(慢) ③N2O(g)＋H2(g) ⇌ N2(g)＋H2O(g)　(快) 下列有关说法错误的是 ( ) A.①的逆反应速率大于②的正反应速率 B.②中N2O2与H2的碰撞仅部分有效 C.N2O2和N2O是该反应的催化剂 D.总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大 C 二、化学反应速率 单位：mol·L-1·s-1 或mol/(L·s) 2、与计量系数关系及速率大小的比较 【几点注意】 ①表示的是平均速率，而不是瞬时速率 ②纯固体、纯液体、溶液中的溶剂浓度为常数 1、概念： 如反应:mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)， v(A):v(B):v(C):v(D)＝m:n:p:q 【注意】速率的大小也可以用单位时间内物质的量、质量或体积的变化量来表示！ 表达式：v=△c/△t 3、化学反应中各物质浓度的计算模式——“三段式” (1)写出有关反应的化学方程式。 (2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。 (3)根据已知条件列方程式计算。 例1、一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ） A、该反应的方程式为 3B+4D 6A+2C B、反应进行到1s时，υ (A)=υ (D) C、反应进行到6s时，B的平均反应 速率为0.05 mol/(L·s) D、反应进行到6s时，各物质的反应速率相等 E、B的平衡转化率为40% C “三段式”计算反应速率、转化率 考点1、化学反应速率的计算与比较 例2、（1）工业制硫酸的过程中，SO2(g)转化为SO3(g)是关键的一步，550 ℃时，在1 L的恒温容器中，反应过程中部分数据见下表： 反应时间/min SO2(g) /mol O2(g) /mol SO3(g) /mol 0 4 2 0 5     1.5 10 2     15   1   若在起始时总压为p0 kPa，反应速率若用单位时间内分压的变化表示，气态物质分压＝总压×气态物质的物质的量分数，则10 min内SO2(g)的 反应速率v(SO2)＝____ kPa·min－1。 （2）在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3，进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3h)： T/K 303 313 323 353 NH3生成量/ (10-6mol) 4.8 5.9 6.0 2.0 相应的热化学方程式如下： 2N2(g)+6H2O(1) ⇌ 4NH3(g)+3O2(g)　ΔH= +1530.4kJ·mol-1 实验中323K时，该反应的平均反应速率为v(N2)=___________mol/h。 1.0×10-6 例3、对于反应A2 (g) +3B2 (g)⇌ 2AB3 (g)以下表示的反应速率中，速率最小的是 ( ) A.υ(A2)=0.4 mol·L-1·min-1 B.υ(B2)=0.8 mol·L-1·min-1 C.υ(AB3)=0.6 mol·L-1·min-1 D.υ(A2)=0.005 mol·L-1·S-1 B 【点拨】比较反应速率大小时： 归一法）将速率转化成用同一物质表示的速率，再进行比较。 【注意】单位要统一！ 【拓展】 化学反应速率方程的计算 基元反应：aA(g) + bB (g) =cC(g) +dD (g)