第1章 原子结构与性质 分层选练题2022—2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第1章 原子结构与性质 分层选练题2022—2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修二 一、选择题。（18题） 1、符号为N的能层最多能容纳的电子数为(　　) A．18 B．32 C．50 D．72 2、以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是(　　) A.He B. C．1s2 D. 3、反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为9的氮原子： B．N2分子的电子式： C．Cl2分子的结构式：Cl—Cl D．N原子的基态电子排布图为： 4、(双选)下列说法中错误的是(　　) A．所有的非金属元素都分布在p区 B．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 5、下列电子构型的原子中，第一电离能最小的是(　　) A．ns2np3　　　B．ns2np4 C．ns2np5 D．ns2np6 6、下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（　　　） A．离子半径：K+＞O2-＞Al3+＞S2-＞Cl- B．离子的还原性：K+＞O2-＞Al3+＞S2-＞Cl-＞Br-＞I- C．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D．非金属性：F＞O＞S 7、下列能级中最多能容纳电子数为10的是(　　) A．s能级 B．p能级 C．d能级 D．f能级 8、“各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的两倍”，支撑这一结论的理论是(　　) A．构造原理 B．泡利原理 C．洪特规则 D．能量最低原理 9、下列说法中不正确的是（ ） A．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道数依次增多 B．3p2表示3p能级有两个电子 C．K+的电子排布式为 D．处于最低能量的原子叫做基态原子 10、某元素原子的最外电子层排布是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是(　　) A．该元素单质是导体 B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应 C．该元素氧化物对应的水化物显碱性 D．该元素的最高化合价呈＋5 11、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2…表示，单位为kJ·mol－1)。 序号I1 I2 I3 I4 … R 740 1 500 7 700 10 500 … 下列关于元素R的判断中一定正确的是(　　) A．R的最高正价为＋3价 B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族 C．R元素的原子最外层共有4个电子 D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 12、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法不正确的是（ ） A．阴离子的还原性： B．Y元素的最高正价为+5价 C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．X与Y不能存在于同一化合物中 13、某元素原子的核外有三个能层，最外能层有4个电子，该原子核内的质子数为(　　) A．14 B．15 C．16 D．17 14、某同学在学习核外电子排布的知识时，把15P原子的电子排布式写成了1s22s22p63s23p3p，他违背了(　　) A．能量守恒原理 B．泡利原理 C．能量最低原理 D．洪特规则 15、磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。研究表明，若某化合物中有未成对电子时，该化合物具有磁性。下列物质适合作磁性材料的是（ ） A．V2O5 B．GeO2 C．ZnO D．CrO2 16、已知某些元素在周期表中的位置如下图所示，下列说法正确的是(　　) A．表中五种元素位于5个不同的区 B．元素4的基态原子的价电子排布式为3d104s2，与它具有的相同最外层电子数的元素只可能处于ds区 C．元素1、2、3的基态原子中，未成对电子数之比为1∶3∶5 D．元素5的原子结构示意图为，其属于准金属 17、下列关于主族元素性质的递变规律的叙述中不正确的是(　　) A．同主族元素从上到下，原子半径越大，金属性越强 B．同周期元素从左到右(0族除外)，非金属性逐渐增强 C．同周期元素从左到右，气态氢化物稳定性逐渐增强 D．同主族元素从上到下，原子半径越大，元素的第一电离能越大 18、含锂材料在能源领域应用广泛，如和用作核反应堆热载体，氕化锂、氘化锂、氖化锂作为启动长征2号火箭的优良原料。下列说法正确的是（ ） A．H、D、T的性质相同 B．和原子核外电子排布相同 C．通过化学变化可以实现和间的相互转化 D．LiH、LiD、LiT互为同素异形体，都是强还原剂 二、非选择题。（5题） 19、根据下列叙述，写出元素名