第2章《化学键 化学反应规律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是 A．BF3、CCl4中所有原子均达到8电子稳定结构 B．78gNa2O2晶体中所含离子数目为3NA C．18gH2O或D2O的质子数均为10NA D．34gH2O2含有极性键的数目为3NA 2．下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键是 A．NaOH B．H2O2 C．Na2O2 D．H2S 3．下列化学反应属于吸热反应的是 A．碘的升华 B．氢氧化钙与氯化铵晶体混合 C．镁与稀盐酸反应 D．生石灰溶于水 4．在比较化学反应速率时，不可以利用的相关性质为 A．气体的体积和体系的压强 B．颜色的深浅 C．固体物质量的多少 D．反应的剧烈程度 5．某原电池的总反应是，该原电池的正确组成是 A． B． C． D． 6．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下，下列说法中正确的是 A．过程①放出能量 B．过程④中，只形成了C—S 键 C．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应 D．该催化剂可降低反应活化能，反应前后没有变化，并没有参加反应 7．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W最外层电子数是内层电子数的3倍，Y在短周期元素中原子半径最大，Z的最高正价与最低负价代数之和为4.下列说法不正确的是 A．氢化物的还原性：X ＞ W ＞ Z B．Z与W形成的某种物质能使品红溶液褪色 C．X与Y形成离子化合物 D．W与Y组成的某种物质可以作为呼吸面具的供氧剂 8．大多数有机物分子中的碳原子与其他原子的结合方式是 A．全部通过非极性键结合 B．形成4对共用电子 C．通过2个单键结合 D．通过离子键和共价键结合 9．在容积为4 L的刚性密闭容器中，进行可逆反应：X(g)＋2Y(g)⇌2Z(g)并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率υ(正)、υ(逆)与时间t的关系如图。则图中阴影部分的面积表示(　　) A．X的浓度的变化 B．Y的物质的量的变化 C．Z的浓度的变化 D．Z的物质的量的减少 10．不能用勒夏特列原理来解释的选项是 A．氨水应密闭保存，放置在低温处 B．用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．对H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)平衡体系加压，混合气体颜色加深 D．饱和硫酸铜溶液投入CuSO4晶体，析出CuSO4•5H2O 11．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．高纯硅晶体可用于制作太阳能电池 B．稀土永磁材料是电子通讯技术中的重要材料，稀土元素都是金属元素 C．生活中制作油条的口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱 D．干电池低汞化、无汞化，有利于减少废电池造成的土壤污染 12．下列化学用语中，表示正确的是 A．氯化氢的电子式： B．CH4的球棍模型： C．二氧化碳的电子式： D．乙醇的结构式：C2H6O 二、非选择题（共10题） 13．回答下列问题： (1)根据氧化还原反应：Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计原电池，若用铜、银做两个电极，开始两电极质量相等，当电路中转移0.01mol电子时两电极的质量差为____g。 (2)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。 ①假设使用的“燃料”是氢气(H2)，则a极的电极反应式为____。若电池中氢气(H2)通入量为224mL(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电流表的电量为____C。(已知一个电子所带电量为1.6×10−19C，NA约为6.02×1023mol−1)。 ②假设使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，则a极的电极反应式为____，如果消耗甲醇160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为____(用NA表示)。 (3)一种高性能的碱性硼化钒(VB2)—空气电池如图所示，电池总反应为4VB2+11O2+20OH－+6H2O=8B(OH)+4VO。VB2电极发生的电极反应为____。 14．化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。 I.已知甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下：(所取溶液体积均为2mL) 实验编号 温度/℃ Ⅰ 25 0.1 0.1 Ⅱ 25 0.2 0.1 Ⅲ 50 0.2 0.1 (1)上述实验中溶液最先变浑浊的是_______。(填实验编号，下同) (2)为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择实验_______和_______。 Ⅱ.和之间发生反应：(无色)(红棕色)，一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题： (3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得：甲中，乙中，则___