第一章 化学反应的热效应 单元测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 单元测试题 一、单选题 1．下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 测定锌与稀硫酸的反应速率 测定H2C2O4溶液的浓度 比较AgCl和Ag2S溶解度大小 测定中和热 实验装置 A．A B．B C．C D．D 2．燃烧1g CH4生成液态水和气态CO2，放出55.65kJ的热量，以下热化学方程式正确的是 A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH=55.65kJ/mol B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH=-55.65kJ/mol C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH=-890.4kJ/mol D．CH4＋2O2=CO2＋2H2O；ΔH=890.4kJ/mol 3．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。 已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)    ΔH=+140.5 kJ∙mol−1 C(s,石墨)+O2(g)=CO(g)    ΔH=−110.5 kJ∙mol−1 则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)=TiCl4(l)+2CO(g)的ΔH是 A．+80.5 kJ∙mol−1 B．+30.0 kJ∙mol−1 C．−30.0 kJ∙mol−1 D．−80.5 kJ∙mol−1 4．已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是，则工业冶炼晶体硅的反应为。则下列判断正确的是 A． B． C． D． 5．根据如图所示的和反应生成过程中能量变化情况，判断下列说法错误的是 A．气态氧原子结合生成时，能放出能量 B．断裂分子中的化学键，需要吸收能量 C．和具有的总能量小于具有的总能量 D．和反应的焓变 6．在相同温度和压强下，将等质量的甲烷分别在足量的纯氧气中、空气中燃烧，设前者放出的热量为Q1，后者放出的热量为Q2，则Q1和Q2相对大小判断正确的是 A．Q1＝Q2 B．Q1＞Q2 C．Q1＜Q2 D．无法判断 7．下列热化学方程式正确的是 选项 已知条件 热化学方程式 A H2的燃烧热为a kJ/mol B 1 mol SO2、0.5 mol O2反应，放出热量98.3 kJ △H=-196.6 kJ/mol C    △H=-114.6 kJ/mol D 31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ(P的原子量31) A．A B．B C．C D．D 8．已知键能是指气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。根据图中的能量关系，可求得Si-H的键能为 A．119kJ·mol-1 B．296.7kJ·mol-1 C．313kJ·mol-1 D．335kJ·mol-1 9．NH3是制造氮肥和硝酸的原料。工业上可通过合成氨反应制取氨气，该反应为放热反应。关于合成氨反应，下列说法正确的是 A．可以用如图表示反应中的能量变化 B．反应时将化学能转化为热能 C．断裂H−H键会放出能量 D．形成N−H键会吸收能量 10．依据图示关系，下列说法不正确的是 A．石墨燃烧是放热反应 B．C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)    △H=△H1-△H2 C．1 mol C(石墨)和1 mol CO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多 D．化学反应的△H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 11．燃烧热是指101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位为kJ·mol-1。以下几个热化学方程式能表示相应物质的燃烧热的是 A． B． C． D． 12．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的焓变(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。 化学键 H-H Cl-Cl H-Cl 生成1 mol化学键时所放出的能量/(kJ) 436 243 431 则下列热化学方程式不正确的是A．H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)        ΔH＝－91.5 kJ·mol－1 B．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)　     ΔH＝－183 kJ·mol－1 C．H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)        ΔH＝＋91.5 kJ·mol－1 D．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)　      ΔH＝＋183 kJ·mol－1 13．下图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化曲线。下列叙述正确的是 A．该反应的热化学方程式为N2＋3H2⇌2NH3 ΔH=-92 kJ·mol-