2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 化学反应原理 综合测试题

化学反应原理 综合测试题 一、单选题(共15题) 1．下列说法错误的是 A．所有燃烧反应都是放热反应 B．由H原子形成1molH－H键要放出热量 C．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 D．在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol液态水时释放的热量称为中和热 2．下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 测定锌与稀硫酸的反应速率 测定H2C2O4溶液的浓度 比较AgCl和Ag2S溶解度大小 测定中和热 实验装置 3．MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)： 已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是 A．ΔH1(MgCO3)> ΔH1(CaCO3)>0 B．ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0 C．ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)= ΔH3(CaO) -ΔH3(MgO) D．对于MgCO3和CaCO3，ΔH1+ΔH2>ΔH3 4．二氧化碳催化加氢的反应有利于减少温室气体排放，反应为，下列说法正确的是 A．上述反应平衡常数 B．上述反应的(E表示键能) C．上述反应中每生成，转移电子的数目约为 D．实际应用中，氢碳比越大越有利于提高的平衡转化率 5．十氢化萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体，经历“”的脱氢过程释放氢气。 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   在一定温度下，其反应过程对应的能量变化如图。 下列说法正确的是 A．升高温度，可降低、，加快化学反应速率 B．反应Ⅰ的活化分子百分数高于反应Ⅱ C．   D．的脱氢过程中，不会有大量积聚 6．在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。 下列说法错误的是 A．反应过程中N的化合价发生变化 B．由NO生成HONO的反应历程有2种 C．增大NO的量，的平衡转化率增大 D．总反应可表示为 7．下列解释事实的方程式不正确的是 A．Na2CO3水溶液呈碱性：CO＋2H2O⇌H2CO3＋2OH- B．室温下0.1 mol·L-1氨水的pH为11：NH3·H2O⇌NH＋OH- C．Al2S3在水溶液中不存在：Al2S3＋6H2O= 2Al(OH)3↓＋3H2S↑ D．碳酸氢根离子的电离方程式：HCO＋H2O⇌H3O＋＋CO 8．常温下，向溶液中逐滴加入的NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法中正确的是 A．d点溶液中： B．c点溶液中： C．b点溶液中： D．a点溶液中：， 9．由下列实验操作及现象得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴入几滴溶液，再加入溶液 先产生白色沉淀，后沉淀颜色变深 沉淀可以转化为沉淀 B 用pH计分别测定等物质的量浓度的NaClO溶液和溶液的pH 酸性： C 乙醇中加入浓，加热至170℃，产生的气体通入酸性溶液 酸性溶液紫红色褪去 乙醇发生了消去反应 C 向和混合溶液中通入足量气体 溶液变为浅绿色，有白色沉淀生成 被还原为，白色沉淀为 10．常温下，在溶液中滴加的盐酸，溶液中与盐酸体积之间的关系如图所示。 下列说法错误的是 A．常温下，的电离常数约为 B．E、F、G和P点中，G点水电离程度最大 C．G点对应的溶液中： D．P点溶液中： 11．蓄电池在放电时起原电池的作用。以下是爱迪生电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。下列有关爱迪生电池的说法不正确的是 A．放电时，Fe是负极，NiO2是正极 B．蓄电池的电极可以浸入某种酸性电解质溶液中 C．充电时，Fe电极上的电极反应式为Fe(OH)2＋2e-=Fe＋2OH- D．放电时，电解质溶液中的阴离子向负极方向移动 12．废旧铅蓄电池会导致铅污染，利用RSR工艺回收铅的流程如图所示。 已知：铅膏的主要成分是和；是强酸。下列说法错误的是 A．的作用是将还原成 B．加入后发生的反应为 C．电解溶液时，若电路中转移1 mol电子，阴极增重51.75 g D．整个流程中，可循环使用 13．下列有关说法正确的是 A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应 C．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 D．氢氧燃料电池正极消耗气体时，电路中通过的电子数为个 14．关于下列电化学装置的说法正确的是 A．装置①的粗铜应与电源正极相连，精炼过程中两极质量的改变量相等 B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连，电镀过程中溶液的浓度保持不变 C．装置的钢闸门应与电源负极相连，属于“牺牲阳极的阴极保护法” D．装置④中