2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 化学反应原理 综合测试题

化学反应原理 综合测试题 一、单选题(共15题) 1．下列说法错误的是 A．基元反应发生的先决条件是反应物分子必须发生碰撞 B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强 C．自发进行的反应与焓变和熵变有关 D．活化分子所具有的平均能量即反应物的活化能 2．下列说法正确的是 A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol C．已知S(s)+O2(g)=SO3(g)  ∆H=-269.8kJ/mol，则硫生成SO3的反应热为269.8kJ/mol D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ∆H=-571.6kJ•mol-1，则H2的燃烧热为285.8kJ/mol 3．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A．工业上可以通过电解熔融氯化铝制备金属铝 B．铵态氮肥不能与草木灰混合施用 C．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿 D．地下钢铁管道用导线连接锌块可减缓管道的腐蚀 4．烯烃是一种应用广泛的化学原料。烯烃之间存在下列三个反应： 反应I： 反应II： 反应III： 在恒压密闭容器中，反应达平衡时，三种组分的物质的量分数x随温度T的变化关系如图所示。 下列说法正确的是 A．反应III的 B．700K时反应II的平衡常数(以物质的量分数代替平衡浓度) C．提高物质的量分数，需研发低温条件下活性好且耐高压的催化剂 D．超过700K后曲线a下降的原因可能是随着温度升高反应I逆向移动，反应II正向移动 5．十氢化萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体，经历“”的脱氢过程释放氢气。 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   在一定温度下，其反应过程对应的能量变化如图。 下列说法正确的是 A．升高温度，可降低、，加快化学反应速率 B．反应Ⅰ的活化分子百分数高于反应Ⅱ C．   D．的脱氢过程中，不会有大量积聚 6．反应；，，、为速率常数；温度为时，该反应的平衡常数。下列说法正确的是 A．压缩容器体积，活化分子百分数增大 B．升高温度，增大，减小 C．时，若和等物质的量投料，则的平衡转化率为50% D．当温度改变为时，，则 7．一定温度下，向2L恒温密闭容器中加入足量活性炭和2 mol NO2，发生反应，部分物质的物质的量随反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ表示c(CO2)随t的变化 B．0~2 min内， C．3 min时，加入催化剂可同时增大NO2的生成速率和消耗速率 D．3 min时。充入N2增大压强，该容器的气体颜色不变 8．工业上利用反应生产。现有含的的溶液和含的的溶液，在一定pH范围内，两种溶液中随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．含有的溶液中： B．①代表含的溶液的变化曲线 C．若，则虚线可表示含的溶液 D．对含且和初始浓度均为的混合溶液，时才发生沉淀转化 9．根据下列实验操作所得的现象及结论不正确的是 选项 实验操作 现象及结论 A 将溶液加热蒸干并灼烧 得到的白色固体为MgO B 室温下，用pH试纸测的溶液的pH约为5 说明的水解大于电离 C 取溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再给试管加热 溶液颜色变深，说明溶液中存在水解平衡 D 向体积均为20mL的冷水和沸水中分别滴入3滴饱和溶液 前者为黄色，后者为红褐色，说明温度升高，的水解程度增大 10．联氨是一种二元弱碱，有 室温下，用溶液滴定的联氨水溶液。滴定过程中溶液的变化如图所示，且M点(已知)，则下列判断正确的是 A．滴定起点的 B．若M点时，则有 C．N点含氮微粒的大小关系为 D．图中各点对应的关系为 11．常温下，用0.10mol/L的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L的两种一元弱酸的钾盐(KX、KY)溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A．电离平衡常数：K(HX)>K(HY) B．KY溶液中：c(K+)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+) C．当pH=7时，两溶液中：c(X-)=c(Y-) D．分别滴加20.00mL盐酸后，将两种溶液混合：c(X-)+c(Y-)=c(H+)-c(OH-) 12．利用下列装置(夹持装置略)。进行实验，不能达到实验目的的是 A．制备无水 B．证明氯化银溶解度大于硫化银 C．测定中和热 D．制作简单燃料电池 13．利用如图所示装置模拟电解在工业生产的应用，下列说法正确的是 A．若要在铁片上镀铜，Z为FeSO4溶液 B．若要在铁片上镀铜，X、Y分别为纯铜和铁片 C．若Z是饱和NaCl溶液，电解一段时间后，Y电极析出少量的Na D．若Z是饱和NaCl溶液，X电极首先发生的电极反应式是： 14．我