第三章 铁 金属材料 复习与检测 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

人教版（2019）化学必修一 第3章 铁金属材料 复习与检测 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是 选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A NaHCO3固体 Na2CO3 加热 B KNO3溶液 K2SO4 BaCl2溶液，过滤 C CO2 HCl 饱和NaHCO3溶液、浓硫酸，洗气 D FeCl3 CuCl2 铁屑，过滤 A．A B．B C．C D．D 2．无色透明溶液能与铝作用放出氢气，且溶液中的离子能大量共存的是 A．K+、Na+、、Cl- B．Cu2+、、H+、Na+ C．H+、Ba2+、Mg2+、 D．、、H+、K+ 3．现有某铁的氧化物样品用10mL5mol/L盐酸恰好完全溶解，向反应后的溶液中通入氯气112mL(标准状况下)，Fe2+恰好可以全部转化为Fe3+。则该氧化物可能的化学式为 A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7 4．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A B C D 实验 FeSO4溶液中滴入NaOH溶液 氯水中滴入石蕊溶液 FeCl2溶液中滴入双氧水 KBr 溶液滴入AgNO3溶液 现象 产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 溶液先变红， 随后迅速褪色 溶液变为棕黄色 产生浅黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 5．废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤。则剩余的固体中不含有的金属是(　　) A．Cu、Ag B．Fe、Zn C．Pt、Cu D．Ag、Au 6．下列有关试剂保存的说法中，不正确的是 A．新制氯水需要避光保存 B．Na可保存在煤油中 C．浓硝酸要保存在棕色瓶中 D．保存FeCl3溶液时需加入少量Fe粉 7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．C6H5ONa    C6H5OH   CO2 B．FeS2   SO2   H2SO4 C．Mg(OH)2   MgCl2(aq)    MgCl2（无水） D．NH3    NO2    HNO3 8．向溶液中滴加少量溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入KSCN溶液，溶液变红，一段时间后，溶液颜色明显变浅。依据实验现象，下列分析不正确的是 A．产生气体的原因是将还原生成了 B．溶液先变红后又明显变浅，是由反应速率不同导致的 C．溶液颜色变浅，可能是过量的氧化了KSCN D．溶液与溶液反应生成的证据是：“溶液迅速变黄”和“溶液变红” 9．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 A．1:2:3 B．1:3:3 C．1:6:9 D．1:3:6 10．某黑色粉末由两种物质组成，为鉴定其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量冷的稀硫酸，有气泡产生，固体部分溶解；②另取少量样品加入足量浓盐酸并加热，有气泡产生，固体全部溶解。该黑色粉末可能为 A．C、FeS B．Si、FeO C．Fe、MnO2 D．CuO、Ag2O 二、多选题 11．铁黄(FeOOH)属于铁基颜料，可用硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2) 为原料来制备，工艺流程如图所示。 已知：①“还原”时，发生反应： FeS2+Fe3++H2O →SO+Fe2++H+(未配平) ； ②FeS2不溶于稀H2SO4，可溶于稀硝酸。 下列说法错误的是 A．FeS2与铁黄中铁元素的化合价不同 B．FeS2溶于稀硝酸时可能生成Fe3+、 NO和S2-等物质 C．“还原”时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶15 D．“沉降、氧化”时，整个过程可用离子方程式表示如下：4Fe2++ 8NH3·H2O+O2= 8NH+4FeOOH↓+2H2O 12．下列物质的除杂试剂、操作方法均正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 操作方法 A Zn(Cu) 稀硫酸 充分反应后过滤 B CO2(Cl2) 饱和Na2CO3溶液、浓硫酸 洗气 C FeCl3溶液(FeCl2) Cl2 通入适量Cl2 D NaCl溶液(NaHCO3) 稀盐酸 滴加适量的稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 13．向含有1 mol HNO3和1 mol H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断不正确的是 A．a表示Fe3+的关系曲线 B．n