2023年中考化学专题训练——流程题

2023年中考化学专题训练——流程题

1．白铜是铜、镍（Ni）合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。

(1)先向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈，镍粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色，说明镍的金属活动性比锌___________（填“强”或“弱”）。

查阅资料可知，镍与稀硫酸反应的化学方程式为：。

(2)接下来，同学们设计了如下实验流程回收铜和镍。

上图中，固体A是___________，②中反应的化学方程式是___________（只写一个）。

(3)要验证Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，不能达到目的的是___________（填字母）。

A．Ni、Zn、Cu、稀盐酸

B．Ni、Cu、ZnSO4溶液

C．Zn、Cu、NiSO4溶液

D．Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液

2．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能，尤其是抗腐蚀性能突出，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。以钛铁矿（主要成分是FeTiO3）为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下：

(1)清洁能源甲醇（CH3OH）属于___________（填“有机化合物”或“无机化合物”）。

(2)物质A是一种有毒的可燃性气体，化学式为___________。

(3)电解饱和NaCl溶液的化学方程式为___________。

(4)在高温和氩气条件下，金属镁和TiC14发生置换反应可生成Ti，该反应的化学方程式为___________；氩气能做保护气的原因是___________。

3．从盐湖中提取的某种矿物主要含有KC1，还有少量MgSO4、CaC12及不溶性杂质SiO2.从该矿物中提取KC1的流程如下图：

回答下列问题：

(1)滤渣1的主要成分是_______。（填化学式）

(2)生成滤渣Ⅱ的化学方程式是________。

(3)向滤液Ⅱ中加入过量盐酸可以除去过量的Y溶液，除此之外盐酸还具有的作用是______。

(4)蒸发溶液得到KC1固体的过程中，要用玻璃棒不断搅拌，目的是________。

4．碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿（主要成分为Li2O，杂质溶于水且不与水反应）为原料制取碳酸锂（碳酸锂在水中溶解度不大，且溶解度随温度升高而减小），其主要工艺流程如图所示，沉锂池中得到的滤渣为碳酸锂。

(1)投入锂辉石前一般先将矿石研磨成粉末，其目的是________。

(2)“酸浸槽”中发生的化学反应方程式为________。

(3)“沉锂池”得到滤液中的溶质除了碳酸锂外还含有________（填化学式）。

(4)洗涤时应使用热水的原因是__________。

(5)为确认碳酸锂已洗涤干净，以下方案最合理的是        。

A．取最后一次洗涤液，加入稀硫酸溶液

B．取最后一次洗涤液，加入硝酸钡溶液

C．取最后一次洗涤液，先加入过量稀盐酸溶液，再加入氯化钡溶液

D．取最后一次洗涤液，先加入过量稀硫酸溶液，再加入氯化钡溶液

5．氯化钙在道路或者房屋施工（建筑行业）过程中，用作防冻剂、实验室作干燥剂、在食品行业用作豆制品的絮凝剂等。某工厂废渣主要成分是 CaCO3，还含有少量 C、Fe2O3、MgO 等杂质。化学兴趣小组废物利用，利用上述废渣制作 CaCl2，反应过程如图所示。

(1)Ⅰ过程中加过量稀盐酸溶液的目的是______。

(2)Ⅰ过程中CaCO3发生反应的化学反应方程式______。

(3)滤渣一的成分为______（填化学式）；

(4)X溶液为______（填化学式）；

(5)已知CaCl2与焦炭、BaSO4在高温下生成BaCl2和CO和CaS，写出该反应的方程式：______。

6．煤的清洁利用题热门的研究课题，关键是如何处理煤燃烧后产生的CO2。某研究小组设想：①利用煤的化学循环燃烧技术，捕获过程中产生的99%的CO2；②将CO2转变成液态燃料甲醇(CH3OH)。该设想的反应原理流程如图：

(1)将煤磨成煤粉，是为了增大煤与Fe2O3粉的接触面积，其目的是_______。

(2)“分离器”分离出的物质进行“热空气循环氧化”， 该反应的基本反应类型为_______反应。