第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元同步测试 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元同步测试 一、选择题 1．“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒。下列实验现象和结论一致的是 A．新制氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明有氯气分子和H+存在 B．向新制氯水中加入饱和NaHCO3溶液，有无色气体产生，说明有HClO存在 C．向新制氯水中加入饱和NaHCO3溶液，有无色气体产生，说明氯气和水反应生成了HCl D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性减弱 2．某溶液中所含离子的浓度如表，则X可能是 离子 H+ K+ X MnO SO 浓度(mol•L-1) 0.4 0.2 0.2 0.4 0.2 A．Fe2+ B．Na+ C．Ba2+ D．Cu2+ 3．今有一混合物的水溶液，只含有、、、等四种离子。现取两份200mL该溶液进行如下实验：①在第一份溶液中加入足量NaOH溶液，加热(气体全部逸出)，收集到标准状况下气体的体积为1.792L：②在第二份溶液中加入足量溶液，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀的质量为4.66g。现欲用两种固体来配制500mL该混合溶液，下列各组取用的物质及其物质的量正确的是 已知： A．0.02mol和0.04mol B．0.02mol和0.04mol C．0.05mol和0.10mol D．0.02mol和0.10mol 4．下列说法正确的是 A．过氧化钠与水反应后的试液中滴入酚酞，试液最终呈红色 B．纯洁氢气在氯气中燃烧，发出黄色的火焰 C．可用溶液鉴别苏打和小苏打溶液 D．钠长期暴露在空气中的最终产物是 5．在大试管内将足量加热到200℃，将产生的混合气体通入到盛有1.87g和的闭容器中，待和全部反应后，得到标准状况下224mL再将反应后密闭容器内的固体部溶于水配成100mL。下列说法正确的是 A．和均为碱性氧化物 B．加热分解为，所以其碱性比强 C．反应过程中总共转移0.04mol电子 D．配成的100mL溶液中 6．“价一类”二维图是元素化合物知识系统化学习的良好工具，氯及其化合物的“价一类”二维图如下，下列说法错误的是 A．酸性：戊>已 B．若将乙转化为甲，可以不加还原剂 C．丙为ClO2，可用作自来水消毒剂 D．推测庚既有氧化性又有还原性 7．化学与生产生活息息相关，下列与化学相关的描述和分析均正确的是 选项 描述 分析 A 用于棉麻、纸张的漂白 分子具有漂白性 B 热的纯碱溶液清洗油污效果更好 升温促进溶液水解，溶液中增大 C 甘蔗榨出甘蔗汁，剩下甘蔗渣 蔗糖和甘蔗渣都属于糖类，都是天然有机高分子化合物 D 聚乙烯能使酸性溶液褪色 聚乙烯是纯净物，分子中含有碳碳双键 A．A B．B C．C D．D 8．下列离子方程式正确的是 A．向饱和溶液中通入足量 B．向稀硝酸中滴加溶液： C．向新制氯水中滴加少量的溶液： D．向溶液中加入一小粒固体钠： 9．的用途很多，如：用作分析试剂，氧化剂、硝化剂、催化剂和荧光粉激活剂及光敏电阻材料等。若在密度为的溶液中含有，则该溶液中的物质的量浓度是 A． B． C． D． 10．某无色溶液中，可能含有等物质的量的以下离子中的若干种：H+、K+、Na+、Ca2+、Fe3+、OH-、Cl-、HCO、CO和SO。现进行实验： ①取样，加入打磨过的铝片，有气泡冒出； ②取样，加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀，过滤出沉淀，加入足量盐酸沉淀量不变。 ③取样，加入AgNO3溶液有沉淀产生； ④取样，做焰色试验，观察焰色为黄色； 下列判断正确的是 A．一定不含有的离子有：Ca2+、Fe3+、HCO、CO B．根据④现象，可判断不含K+ C．一定含有的离子有：H+、Na+、SO D．实验可证明溶液中一定含有Cl- 11．下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向FeBr2溶液中滴加氯水，溶液颜色变为黄色 非金属性Cl＞Br B 向某溶液中加入盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水浑浊 该溶液中一定含有CO C 向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先变红后褪色 褪色是因为氯水中含有HClO D 向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红色 原溶液中一定有Fe2+ A．A B．B C．C D．D 12．实验室按如图装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法不正确的是 A．装置①、④的作用是防止空气中的进入装置③ B．②中的盐酸可以用稀硫酸代替 C．必须在装置②、③间添加盛有饱和溶液的洗气瓶 D．反应结束时，应再通入空气将装置②中转移到装置③中 13．下列有关氯水的说法错误的是 A．观察氯水颜色呈浅黄绿色，证明氯