第四章 化学反应与电能 单元测试 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能 单元测试 一、单选题 1．研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是 A．电池工作时正极区溶液的pH降低 B．加入HNO3降低了正极反应的活化能 C．负极反应为CH3CH2OH + 3H2O- 12e- =2CO2+ 12H+ D．标准状况下，当有2.24L O2被还原时，通过质子交换膜转移的H+数目为0.4 NA 2．有关说法正确的是(　　) A．分子中仅含极性共价键 B．钢管被原油中的含硫化合物腐蚀属于化学腐蚀 C．乙酸与用18O标记的乙醇反应得到的有机产物为C2H5O18OCCH3 D．NH4Br的电子式： 3．下列实际应用，解释错误的是 A．工业采用高压合成NH3——勒夏特列原理 B．石膏降低Na2CO3盐碱地的碱性——离子互换反应的规律 C．在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀——牺牲阳极的阴极保护法 D．接触室中装有热交换器——防止催化剂中毒 4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ） A．电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则转移到阴极的电子数不一定等于2NA B．常温下，10 mL pH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数大于0.001NA C．l mol/L Na2CO3溶液中，阴离子总数小于NA D．相同体积、相同物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaCl溶液所含离子数目相同 5．某研究小组为探究铁发生电化学腐蚀的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化(结果如图2)。下列叙述错误的是 A．图2中，t2时容器中压强明显小于起始压强是因为铁粉发生了吸氧腐蚀 B．碳粉表面的电极反应式只有：2H2O + O2 + 4e-="=" 4OH- C．碳粉表面一定发生了还原反应 D．图3中，发生腐蚀时电子转移方向如箭头所示 6．下列描述正确的是 A．加热条件下，与浓度为的浓盐酸充分反应，转移的电子数为 B．某化合物溶于水后得到的溶液能够导电，该化合物不一定是电解质 C．实验室需要稀盐酸，选用容量瓶配制好后存于其中待用 D．有化学键断裂或者有气体、沉淀产生的变化，一定是化学变化 7．模拟电化学腐蚀及防护的装置如图所示，下列有关说法正确的是 A．若a、b用导线连接，则铁片主要发生析氢腐蚀 B．若a、b不用导线连接，则d处比c处更易产生铁锈 C．若a、b分别连接电源的正、负极，则会加快铁片的腐蚀 D．若a、b用导线连接，将石墨换成铜棒，则铁片的腐蚀会减慢 8．化学与社会、生活密切相关.对下列现象或事实解释不正确的是 A．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，前者是将太阳能转化为电能、后者是将化学能转变成电能 B．除去锅炉水垢中先用饱和溶液浸泡，弃去溶液再加盐酸去除 C．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业中使用阳离子交换膜，主要目的是使电解中形成闭合回路 D．可以用勒夏特列原理解释钠与氯化钾共融制备钾： 9．科学家采用如图所示方法，可持续合成氨，跟氮气和氢气高温高压合成氨相比，反应条件更加温和。下列说法正确的是 A．该过程中Li和H2O作催化剂 B．三步反应都是氧化还原反应 C．反应Ⅲ可能是对LiOH溶液进行了电解 D．反应过程中每生成1mol NH3，同时生成0.75mol O2 10．黄铁矿(主要成分FeS2)和黄铜矿(主要成分CuFeS2)是常见的矿物资源，用细菌冶铜时，黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高浸取速率，其原理如图所示。下列说法错误的是 A．负极的电极反应式： CuFeS2 -4e- =Cu2+ +Fe2+ +2S B．黄铁矿附近溶液pH减小 C．每生成1mol H2O，两矿物间转移2mol电子 D．浸取过程的主要产物为CuSO4和FeSO4 11．在固态金属氧化物电解池中，高温下电解混合气体制备和是一种新的能源利用方式，其基本原理如图所示。下列说法不正确的是 A．X是电源的负极 B．阳极的反应式： C．总反应可表示为 D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2:1 12．钛铁合金具有优异的性能，在航天和生物医学等领域有广泛的应用。下图是以二氧化钛、氧化亚铁混合粉末压制的块体和石墨坩埚分别做电极材料，以CaCl2熔盐为离子导体(不参与电极反应)制备钛铁合金的电解装置示意图。下列相关说法正确的是 A．石墨坩埚连接直流电源的负极 B．通入Ar气主要是为了保护石墨坩埚不被氧化 C．TiO2发生的电极反应为：TiO2-4e-＝Ti＋2O2- D．每生成16.0g TiFe2时，流出气体在标准状况下的体积大于4.48L 13．我国科学家报道了如图所示的可充电Na—Zn双离子电池体系。下列说法正确的是 A．充电时，a为电源正极