3.3.2 从海水中提取镁 从海带中提取碘 课件 2022-2023学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

3.3.2 从海水中提取镁 从海带中提取碘 一、从海水中提取镁 镁的存在 金属镁 自然界中的镁主要以化合态的形式存在于地壳和海水中。海水中镁的总储量约为 2.1×1015 t。 容易失电子 性质活泼 2、镁的用途 镁被称为为“国防金属”，密度较小，有良好的延展性，导电性，镁合金被广泛用于制造火箭和飞机的部件等。 镁燃烧发出耀眼的白光，可以作于制作信号弹。 氧化镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料。 思考以下问题： 1.如何把海水中的Mg2+离子分离出来？ 2.我们选择什么样的沉淀剂？ 将Mg2+转化为沉淀，再进行分离 沉淀剂选择成本较低的Ca(OH)2 3.直接向海水中加沉淀剂吗？ 取晒盐后浓缩的苦卤 3、制备流程 （1）利用贝壳制备石灰乳 CaCO3 CaO + CO2↑ CaO + H2O == Ca(OH)2 (2) 沉淀Mg2＋得到Mg(OH)2： MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2 (3) 提取无水氯化镁： Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O MgCl2·6H2O===MgCl2＋6H2O (4) 电解无水氯化镁制取镁： MgCl2 Mg + Cl2↑ 2Mg + O2 === 2MgO 点燃 剧烈燃烧，发出刺眼的白光，放出大量的热，产生白色物质。 MgO的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料。 1 与氧气反应 4、镁的化学性质 2 与水反应 Mg + 2H2O === Mg(OH)2+ H2↑ 🔺 镁与冷水不反应，与热水反应，生成氢气。 3 与酸反应 Mg + 2HCl === MgCl2+ H2↑ 镁与盐酸反应较剧烈。 从海水中提取镁 3Mg + N2 === Mg3N2 点燃 剧烈燃烧，产生白烟 4 与氮气反应 从海水中提取镁 5 与CO2反应 发出耀眼的白光，产生大量的白烟，有黑色物质生成。　 1.碘的物理性质 颜色状态：紫黑色固体 密度：比水大。 溶解度：在水中溶解度很小；易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。 熔沸点：易升华； 碘（I2）单质 碘蒸气 特性：碘（I2）能使淀粉变蓝。 二、从海带中提取碘 海带 海藻 3.碘的提取 从海带中提取碘的工业生产过程 干海带 浸泡液 滤液 粗碘 水 H2SO4溶液 过滤 浸泡 NaOH溶液 碱化 碘单质 结晶 过滤 提纯 有机物沉淀 氧化 实验室海带提碘 3.碘的用途 实验探究——加碘盐中碘元素的检验 碘在加碘盐中以IO3-的形式存在。已知在酸性条件下IO3-会和I-发生如下反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O. 实验可选用的物质有：自来水、碘化钾淀粉试纸、白糖、白醋、白酒。 请根据以上信息，设计实验方案，检验加碘盐中碘的存在。 方法1：实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验 4、Cl-、 Br-、I-的鉴别 Cl-、Br-、I-的鉴别： 实验现象和化学方程式 NaCl溶液 NaBr溶液 NaI溶液 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀 生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀 NaCl + AgNO3 ====AgCl ↓ + NaNO3 NaBr + AgNO3 ==== AgBr↓+ NaNO3 NaI + AgNO3 ==== AgI↓ + NaNO3 方法二：氯水和CCl4 实验体系 氯水+含Br-溶液 氯水+含I-溶液 现象 溶液变为橙黄色； 加入CCl4, 下层变橙红色。 溶液变为棕黄色； 加入CCl4 下层变紫红色 课堂小结 1. 下列有关镁的叙述正确的是 (　　) A.镁条燃烧的火灾可以用二氧化碳扑灭 B.镁不能跟水反应释放出氢气 C.镁与氮气不能反应 D.镁在空气中燃烧的产物并不全是MgO 课堂练习 D 2、海水是镁的主要来源之一，从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳(主要成分是碳酸钙)燃烧成石灰；②在引有海水的渠中加入石灰，经过沉降，然后过滤得沉淀物；③将沉淀物与稀盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥；④电解获得产物。根据上述提取镁的全过程，没有涉及的反应类型是(　　) A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应 C 3、下列说法中错误的是（　　） A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 B．氯气，浓氯和氯水是同一种物质 C．从海水中提取溴，一般要经历浓缩，氧化和提取三个步骤，氧化剂一般选择氯气 D．向盛有碘水的试管中加入适量CCl4，振荡静置，溶液分层，上层无色下层紫红色 B 苏教版必修第一册 Lavf58.30.100 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm T