6.2 金属的化学性质 同步练习—2022-2023学年九年级化学科粤版下册

6.2 金属的化学性质 同步练习 一、单选题 1．现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和丙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，丙不反应．如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在丙表面有银析出，而乙没有变化．根据以上实验事实，甲、乙、丙的金属活动性顺序正确的是（　　） A．甲＞乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．丙＞甲＞乙 D．乙＞丙＞甲 2．下列曲线表达错误的是（　　） A． KClO3与MnO2制氧气 B． 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量锌粉、镁粉 C． 硫在氧气中完全燃烧 D． 一定量的铜与过量的O2共热 3．下列有关实验现象的描述正确的是（　　） A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 C．一氧化碳能够燃烧，燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色 D．将打磨过的铝丝插入硫酸铜溶液，铝丝表面有银白色物质析出 4．日常生活中，下列做法正确的是（　　） A．用钢丝球擦洗铝锅上的污垢 B．进入久未开启的菜窖前先进行灯火实验 C．焚烧废弃塑的料解决“白色污染” D．电视机着火时用水浇灭 5．仅用下列各组试剂无法完成验证Zn，Cu，Ag三种金属活动性顺序的是（　　） A．Zn、Ag、CuSO4溶液 B．Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液 C．Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液 D．Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 6．以下说法正确的是（　　） A．常温下金属都是固体 B．钠比铝抗腐蚀能力强 C．青铜、生铁、焊锡均属合金 D．木炭和ＺnO在高温条件下不能反应 7．将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤液上留下的金属是（　　） A．Ag B．Zn、Fe、Ag C．Zn、Fe D．Fe、Ag 8．A，B，C三种金属，它们与有关溶液的反应可用如下化学方程式表示：（　　） ①A+BSO4=ASO4+B ②C+H2SO4=CSO4+H2 ③C+BSO4=CSO4+B ④A+H2SO4→不反应 则A，B，C三种金属的活动性顺序是 A．A＞B＞C B．A＞C＞B C．C＞B＞A D．C＞A＞B 9．某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则：（　　） ①溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2 ②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn ③若溶液甲中插入洁净的铁丝，铁丝表面附着有固体，则溶液甲中一定有Cu（NO3）2 ④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2．上述四种说法正确的个数为． A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 10．现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化，则四种金属的活动性顺序是（　　） A．甲＞乙＞丙＞丁 B．丁＞乙＞丙＞甲 C．丙＞乙＞丁＞甲 D．乙＞甲＞丁＞丙 11．向氯化铜、氯化锌、盐酸的混合液中加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中一定含有的物质（　　） A．氯化锌、盐酸 B．氯化亚铁、氯化铜 C．氯化铜、盐酸 D．氯化锌、氯化亚铁 12．用I2O5可以测定空气中污染的程度，发生反应的化学方程式为： ，关于此反应下列说法正确的是（　　） A．I2O5发生氧化反应，是氧化剂 B．该反应为置换反应 C．X的化学式为IO2 D．碳元素的化合价升高 二、填空题 13．将光亮的铁丝浸入蓝色的硫酸铜溶液中所产生的现象　 　 写出化学方程式　 　该反应的基本类型是　 　，该反应也是“湿法冶金”的原理，还说明　 　比　 　活泼． 14．金属材料广泛应用于生产、生活中。 ①下列用品中，主要利用金属导热性的是　 　（填字母）。 A 金饰品 B 铁锅 C 铜导线 ②铝在空气中与氧气反应，其表面会生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。该反应的化学方程式为　 　。 ③向含有氯化铜、氯化亚铁和稀盐酸的混合溶液中加入过量镁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是　 　（写化学式）。 ④铁制容器不能用来盛放农药波尔多液（波尔多液的主要成分是硫酸铜和氢氧化钙），用化学方程式表示其原因　 　。 ⑤某钢铁厂每天需消耗3500t含 80%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含 98%的生铁的质量是　 　t。 15．