3.2 离子晶体（教学课件）-高二化学同步精品课堂（沪科版2020选择性必修2）

第2课 离子晶体 第三章 晶体结构与性质 沪科版 选择性必修2 离子键和离子晶体 01 离子晶体的性质 02 CONTENTS 目录 2017年初，一位墨镜哥在料理最后，他用放荡而又不失精致的手法捏一撮盐，让它轻轻滑过45度弯曲的胳膊肘，使之均匀洒落在烤肉上。因为这个浮夸的撒盐动作十分魔性，得到了撒盐哥的称号。因此他的撒盐动作被弹幕称为(给烤肉)“注入灵魂”。 根据生活经验，可知：食盐具有较高的熔点和沸点以及较大的硬度，如何解释呢 新课导入 离子键和离子晶体 PART 01 离子键和离子晶体 静电作用力 离子晶体 钠离子、氯离子 成键本质 晶体类型 成键微粒 NaCl的晶胞 离子键和离子晶体 01 离子键和离子晶体 面心： _____个氯离子 体心：_____个钠离子 棱上： _____个钠离子 顶点： _____个氯离子 观察氯化钠的晶胞模型，并思考：晶胞中各离子的位置分布？ 探究一 1 12 8 6 离子键和离子晶体 01 离子键和离子晶体 观察氯化钠的晶胞模型，并思考：晶胞中各离子的位置分布？ 探究一 每个Na+同时吸引着6个Cl-，分别在前后左右上下的位置 钠离子所处的环境 离子键和离子晶体 01 离子键和离子晶体 观察氯化钠的晶胞模型，并思考：晶胞中各离子的位置分布？ 探究一 每个Cl-同时吸引着6个Na+，分别在前后左右上下的位置 氯离子所处的环境 离子键和离子晶体 01 钠离子所处的环境 氯离子所处的环境 离子键和离子晶体 为什么会出现这种情况呢？ 阴阳离子间的静电作用没有方向性，每个粒子周围会尽可能多的吸引带相反电荷的离子，以达到降低体系能量的目的。故离子键没有方向性和饱和性。所以离子在晶体中常常也趋向于采用尽可能紧密地堆积形式，可以视为圆球的密堆积，只不过阴离子、阳离子的半径是不同的，是不等径圆球的密堆积 离子键和离子晶体 01 Na＋位于_______和_______ Cl－位于_______和_______ 离子键和离子晶体 解释NaCl表示什么含义? 探究二 棱上位置：12× ＝3 4 1 棱上 体心 晶胞内位置：1×1＝1 顶点 面心 顶点位置：8× ＝1 8 1 面心位置：6× ＝3 2 1 一个晶胞中的氯离子和钠离子均为四个，二者的比值是1 : 1。故并不存在单独的氯化钠分子，只是在整个晶体中，氯离子与钠离子的个数比为1 : 1。因此，氯化钠的化学式表示的只是表示氯化钠的组成。 离子键和离子晶体 01 离子晶体的性质 PART 02 离子晶体的性质 解释NaCl的熔点较高、硬度较大的原因 探究三 在NaCl中，离子间存在着较强的离子键，使离子晶体的硬度较大，难于压缩；而且，要使它们由固态变成液态或气态，需要较多的能量破坏这些较强的离子键，因此，NaCl具有较高的熔点和沸点。 离子晶体的性质 02 结合所学内容并根据氯化铯的结构分析和性质来回答问题： 分析：晶胞中各离子的位置分布情况 问题1 CsCl的晶胞中，1个铯离子处于立方体的中心，8个氯离子是位于顶点 CsCl的晶胞 Cl- Cs+ 铯离子所处的环境：每个Cs+同时吸引着8个Cl− 氯离子所处的环境：每个Cl−同时吸引着8个Cs+ 离子晶体的性质 02 结合所学内容并根据氯化铯的结构分析和性质来回答问题： 分析：晶体中是否存在氯化铯分子? CsCl表示什么含义? 问题2 CsCl的晶胞 Cl- Cs+ 1 8 ＝1 8 1 Cs+位于_______ Cl－位于_______ 体心 顶点 一个晶胞中氯离子和铯离子都是一个，两者的比例为1 : 1。即没有单独存在的氯化铯分子，氯化铯这个化学式表示的就是氯化铯的组成 离子晶体的性质 02 CsCl的晶胞 结合所学内容并根据氯化铯的结构分析和性质来回答问题： CsCl的熔点较高(645 ℃)的原因是什么？ 问题3 在CsCl中，离子间存在着较强的离子键，使离子晶体的硬度较大，难于压缩；而且，要使它们由固态变成液态或气态，需要较多的能量破坏这些较强的离子键，因此，CsCl具有较高的熔点和沸点。 离子晶体的性质 02 Na＋、Cs＋所带电荷一样，但Na＋的半径小于Cs＋的半径，NaCl中离子键强于CsCl中离子键，所以NaCl的熔点高于CsCl的熔点。 NaCl的熔点为801 ℃，CsCl的熔点为645 ℃，试解释其原因。 离子晶体的性质 02 探究四 NaCl等离子晶体在熔融状态下导电、水溶液导电与金属导电有什么不同? 离子晶体的性质探究 + + + + + + + + + + + + + + + - - - - - - - - - - - - - - - 与电源正极相连的电极 与电源负极相连的电极 金属晶体的导电性与金属晶体中自由电子有关，在外加电场条件下，