第十单元课题1常见的酸和碱1课件—2022-2023学年九年级化学人教版下册

常见的酸和碱 1．生活中的酸有哪些？ 2．生活中的碱有哪些？ 汽水中含有碳酸(H2CO3) 食醋中有醋酸(CH3COOH)； 水果中有果酸（柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸） 生活中的酸 石灰水中有氢氧化钙：Ca(OH)2 炉具清洁剂中含有氢氧化钠：NaOH 生活中的碱 1．常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。 2．常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜Cu(OH)2、氨水(NH3·H2O)等。 从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从组成上看都含有氢元素。 从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根(OH) 物质 盐酸 硫酸 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 蒸馏水 乙醇 导电性 酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？ × × 什么是酸或碱呢？ 实验10-7 盐酸、氢氧化钠溶液导电的原因 是因为溶质溶于水时，在水分子的作用下解离出可自由移动的离子，通电后，以阴阳离子发生定向移动形成电流。 思考：NaCl晶体、 NaOH固体能导电吗？为什么？ 溶于水 离解 氯化钠晶体 Cl- Na+ Cl- 和 自由离子 Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ 注意： ①不是所有的溶液都导电 ②离子能自由移动才能够导电，如氯化钠固体不导电，但氯化钠溶液能导电 ③能导电的溶液本身不带电，因为溶液中阳离子带的正电荷数等于阴离子带的负电荷数 ④金属导电与溶液导电不同，金属导电是因为有自由移动的电子 分子 无法自由 移动的离子 能够自由移动的离子 从右图中你能得到哪些信息? 酸 H+ + 酸根离子 碱 金属离子 + OH- HCl H+ + Cl- NaOH Na+ + OH- 在水溶液中 解离 在水溶液中 解离 什么是酸或碱呢？ HCl H2SO4 HNO3 HBr = H+ + Cl- = 2H+ + SO42- = H+ + NO3- = H+ + Br- = Na+ + H+ + SO42- 酸：解离出的阳离子全都是H+的化合物。 NaHSO4 都属于酸 ①在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸具有相似的化学性质。 特殊的酸：醋酸 CH3COOH （酸→H++酸根离子） ②酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的不一定是酸，如：H2O、NaHSO4 酸溶液中的阴离子 碱：解离出的阴离子全都是OH-的化合物。 NaOH Ba(OH)2 KOH Ca(OH)2 == OH- +Na+ == 2OH- +Ba2+ == OH - +K+ == 2OH- +Ca2+ ①在不同的碱溶液中都含有相同的OH-，所以碱具有相似的化学性质 都属于碱 特殊的碱：氨水 NH3•H2O = NH4+ + OH- （碱→金属阳离子/ NH4++OH-） ②碱中一定含有氢、氧元素，但含有氢、氧元素的不一定是碱，如：C2H5OH Na2CO3 MgSO4 BaCl2 NH4Cl NaCl = 2Na+ + CO32- = Mg2+ + SO42- = Ba2+ + 2Cl- = NH4+ + Cl- = Na+ + Cl- NaHSO4 = H+ + SO42- + Na+ 盐：解离出金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。 （盐→金属阳离子/ NH4+ + 酸根离子） 都属于盐 电离方程式的书写： 1.写 2.拆 3.平 H2SO4 H+ + SO42- 2 Ca(OH)2 Ca2+ + OH- 2 HCl NaOH H2SO4 Ca(OH)2 NaCl MgCl2 Al2(SO4)3 写出下列物质的电离方程式 = H+ + Cl- = 2H+ + SO42- = Na+ + OH- = Ca2+ + 2OH- = Na+ + Cl- = Mg2+ + 2Cl- = Al3+