第九单元 溶液-【直击中考】2023年中考化学一轮单元复习精品讲义（人教版）

第九单元 溶液 一、溶液 1、概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物， 2、特征：均一性、稳定性 （1）均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。 （2）稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。 3、组成：由溶质和溶剂组成。 （1）溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固体、液体或气体。 （2）溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种，可以是固体、液体或气体。 4、溶质和溶剂的判断： （1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。 （2）液体溶于液体： 有水：水为溶剂，其它为溶质； 无水：量多的为溶剂，量少的为溶质。 （3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。 （4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。 二、溶解时的吸热或放热现象 1、溶解过程中伴随着热量的变化。 溶解吸热：溶液的温度降低，如NH4NO3溶解 溶解放热：溶液的温度升高，如NaOH溶解、浓H2SO4溶解、氧化钙的化合 溶解没有明显热现象：如NaCl、蔗糖。 2、乳浊液与乳化 （1）乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。 （2）常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）。 洗涤剂具有乳化作用：洗涤剂能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油滴。这些细小的液滴能随着水流走，从而达到洗净的目的。 （3）乳化和溶解： 例：溶解油脂：汽油清洗衣服上的油污 乳化：洗涤剂清洗油污 三、饱和溶液和不饱和溶液 1、定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液：还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。 2、判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是饱和溶液。 3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化： 不饱和溶液 饱和溶液 降温 或 蒸发溶剂 或 加溶质 升温 或 加溶剂 注：（1）Ca(OH)2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低。 （2）最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。 4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：（溶液的浓稀与溶液是否饱和无关） （1）饱和溶液不一定是浓溶液。如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。不饱和溶液不一定是稀溶液。 （2）在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。 5、结晶的方法： （1）蒸发结晶 （2）降温结晶（冷却热饱和溶液） 四、溶解度 1、定义：溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。 2、四要素： ①条件：一定温度 ②标准：100g溶剂 ③状态：达到饱和 ④质量：溶解度的单位：克 3、含义： 如：20℃时NaCl的溶液度为36g含义： ①在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl ②在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 4、固体溶解度与溶解性的关系： 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 溶解度＼g ﹤0.01 0.01～1 1～10 ﹥10 5、影响固体溶解度的因素： ①溶质、溶剂本身的性质（种类） ②温度（外在因素） 6、溶解度的表示方法——溶解度曲线 意义： ①曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。 ②曲线上的每一点：表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。 ③两曲线的交点：表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。 ④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。 ⑤曲线上方的点表示溶液是饱和溶液，且溶质有剩余。 应用： 1 查阅某温度下指定物质的溶解度 2 比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小 3 比较不同温度下，同种物质溶解度大小 4 选择适宜方法（结晶法）分离混合物 7、气体的溶解度 影响因素：①溶质、溶剂本身的性质（种类） ； ②温度：温度越高，气体的溶解度越小； ③压强：压强越大，溶解度越大。 五、、溶质的质量分数 1．定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 2．溶质质量分数的计算公式： 溶质质量分数= ×100% 溶质的质量 溶液的质量 3．溶液中的质量关系 m（溶液）=m（溶质）+m（溶剂） 如果有体积，则应转换成质量进行计算，体积不可以直接相加减 4．溶液的稀释计算 溶液的稀释计算是根据稀释前后溶液中溶质的质量不变 （1）m（稀释前溶液）×w（稀释前溶液）＝m（稀释后溶液）×w（稀释后溶液） （2）m(浓)+m(水)=m（稀） 六、配制一定溶质质量分数的溶液 1．步骤： 计算：计算所需溶质、溶剂的质