2023届高考化学二轮复习《化学工艺流程》大题专练07

《化学工艺流程》大题专练7 1．资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用，如回收利用电解精炼铜的阳极泥中含有的银、铂、金等贵重金属。提炼阳极泥的方法有多种，湿法提炼是其中重要的一种，其主要生产流程如下： 请回答下列问题： (1)各步生产流程中都涉及了同一种分离方法，该方法需要的玻璃仪器有玻璃棒和________。 (2)脱铜渣A中含有AgCl，它溶于浓氨水的离子方程式为__________________________。 (3)已知N2H4 被银氨溶液氧化的产物是氮气，则每生成1 mol Ag，需要消耗________g N2H4。 (4)固体B中单质Au在酸性环境下与NaClO3、NaCl反应生成NaAuCl4，在NaAuCl4中Au元素的化合价为________，该反应的离子方程式为____________________________________。 (5)阳极泥中的铜可以用FeCl3 溶液浸出，所得溶液主要含有的阳离子为Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋；结合下图分析：(其中的纵坐标代表金属阳离子浓度的对数) ①要从浸出液中提纯铜，最好先加入酸化的双氧水，目的是__________________，然后加入适量的CuO调节pH＝3.7，除去______(离子)； ②根据图中数据计算可得Cu(OH)2 的Ksp约为______________。 2．由水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如图甲： 已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Al3＋等。 ②流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表。 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀时的pH 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7 完全沉淀时的pH 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 ③CoCl2·6H2O熔点为86 ℃，加热至110～120 ℃时，失去结晶水生成CoCl2。 回答下列问题： (1)浸出过程中Co2O3发生反应的化学方程式为 ________________________________。 (2)NaClO3在浸出液中发生反应的离子方程式为 _______________________________。 (3)“加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得滤渣的主要成分为____________(填化学式)。 (4)萃取剂对金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图乙所示，向“滤液”中加入萃取剂的目的是________________，其使用的最佳pH范围是________(填字母)。 A．2.0～2.5　 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5 D．5.0～5.5 (5)制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是________________________。为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是(写两条)：①____________________________________，②________________________________________。 3．锶有“金属味精”之称。以天青石(主要含有SrSO4和少量CaCO3、MgO杂质)生产氢氧化锶的工艺如下： 已知氢氧化锶在水中的溶解度： 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100 溶解度/(g/100 mL) 0.91 1.25 1.77 2.64 3.95 8.42 20.2 44.5 91.2 (1)隔绝空气焙烧时SrSO4只被还原成SrS，化学方程式为________________________________________________________________________。 (2)“除杂”方法：将溶液升温至95 ℃，加NaOH溶液调节pH为12。 ①95 ℃时水的离子积Kw＝1.0×10－12，Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－10，则溶液中c(Mg2＋)＝________________________________________________________________________。 ②若pH过大，将导致氢氧化锶的产率降低，请解释原因： _________________。 (3)“趁热过滤”的目的是_______________________