2023届高考化学二轮复习《化学工艺流程》大题专练02

《化学工艺流程》大题专练2 1．保险粉(Na2S2O4)可用作食品保鲜剂、纸浆、肥皂等的漂白剂。Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇。在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示： 回答下列问题： (1)实验室可用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取SO2，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是________(填字母)。 (2)工业上常将锌块进行预处理得到锌粉—水悬浊液，其目的是________________________；步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为_______________________。 (3)步骤Ⅱ中需选用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒之外，还有__________（填名称）。 (4)在步骤III中加入NaCl的作用是____________________，得到的Na2S2O4固体要用乙醇洗涤，其优点是_________________。 (5)铁氰化钾可用于分析检测保险粉。铁氰化钾K3[Fe(CN)6]是一种比较弱的氧化剂，其具有强氧化剂所没有的选择性氧化性，能将S2O氧化为SO，[Fe(CN)6]3−还原为[Fe(CN)6]4−，该反应的离子方程式为________________________________________；取1.16g Na2S2O4样品溶于水，用0.4mol·L−1的K3[Fe(CN)6]标准液滴定至终点，消耗25.00mL。该样品中Na2S2O4的质量为_______。 2．用海底锰结核(主要成分为MnO2，含少量MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料，制备金属锰、镁的一种工艺流程路线如下： 已知：①几种难溶物的溶度积(25℃)如下表所示： 化学式 Mg(OH)2 Mn(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Ksp 1.8×10−11 1.8×10−13 1.0×10−33 4.0×10−38 ②溶液中某离子浓度≤1.0×10−6mol·L−1时，认为该离子沉淀完全。完成下列问题： (1)“锰结核粉末”中MnO2与SO2反应的离子方程式为 。  (2)“滤液1”中c(Mn2+)为0.18mol·L−1，则“调节pH”的范围为　　 　　，“滤渣2”的成分为　　　　 　　。  (3)“Ⅲ”处“萃取剂”萃取的成分是　 　　　；“Ⅳ”处用“盐酸反萃”的作用是　 。  (4)MgCl2·6H2O制取无水MgCl2时，需要在干燥的HCl气流中加热分解。HCl的作用为　 。  (5)该工艺流程中除电解余液可循环利用外，还能循环利用的试剂为　　 　　。  (6)一种海生假单孢菌(采自太平洋深海处)，在无氧条件下以醋酸为电子供体还原MnO2生成Mn2+的机理如图所示。写出反应②③的总反应的离子方程式：  。 3．一种从冶铅废渣中提取铅的工艺流程如图所示： 已知：醋酸铅易溶于水，难电离。火法炼铅是将方铅矿(主要成分为PbS)在空气中焙烧，生成PbO和SO2。 回答下列问题： (1)用方铅矿火法炼铅的反应的化学方程式为___________________________________。 (2)火法炼铅的废气中含SO2，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为 __________________________________________________________________。 (3)冶铅废渣用硫酸洗涤后，生成的PbSO4表面常含有铜单质，为了溶解铜单质，常需要同时加入一定量的H2O2溶液，写出溶解铜单质发生反应的离子方程式 _________________________；为加快此反应的速率，下列方法合理的是________(填标号)。 A．搅拌　　　B．适当加热　　　C．减压 (4)将饱和Na2CO3溶液加入滤渣1中发生的反应为CO(aq)＋PbSO4(s)PbCO3(s)＋SO(aq)，以PbCO3和焦炭为原料在高温条件下可制备金属铅，用化学方程式表示制备过程_____________________________________________________________。 (5)工业上常用等体积的饱和NaHCO3溶液代替饱和Na2CO3溶液，将一定量的PbSO4转化为PbCO3。PbSO4与NaHCO3或Na2CO3的物质的量之比不同