精品解析：吉林省白城市通榆县2022-2023学年高二上学期期末联合考试化学试题

2022～2023学年度上学期期末高二通榆县高中联合考试 化学 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列反应中，既属于氧化还原反应，同时又是吸热反应的是 A. 灼热的炭与反应 B. 高温煅烧石灰石的反应 C. 与反应 D. 镁与稀硫酸反应 2. 升高温度，下列数据一定增大的是 A. 反应后容器内总压强 B. 反应的活化分子百分数 C. 化学平衡常数 D. 某物质的平衡转化率 3. 下列关于金属冶炼的说法中正确的是 A. 电解熔融氯化钡制钡 B. 电解熔融氯化铝制铝 C. 工业上电解饱和食盐水制钠 D. 工业上电解熔融氧化镁制镁 4. 室温下，在pH=12的强碱溶液中，由水电离出的c(OH-)为 A. 1.0×10-7 mol•L-1 B. 1.0×10-6 mol•L-1 C. 1.0×10-2 mol•L-1 D. 1.0×10-12 mol•L-1 5. 时，在某恒容密闭烧瓶中存在如下平衡：。若把烧瓶置于的水中，则烧瓶内气体属性不会改变的是 A. 颜色 B. 平均相对分子质量 C. 压强 D. 密度 6. 某盐桥式电池装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 将锌、铜电极互换也能形成原电池 B. 电子由锌电极经导线流向铜电极 C. U形管中的向铜电极移动 D. 铜电极的电极反应式是 7. 下列说法正确的是 A. 的溶液中，一定存在 B. 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 C. 常温下，的溶液的 D. 分别向等体积、等浓度的醋酸和盐酸中加入足量锌粉，产生等量的 8. 根据下列实验操作所得的现象及结论不正确的是 选项 实验操作 现象及结论 A 将溶液加热蒸干并灼烧 得到的白色固体为MgO B 室温下，用pH试纸测的溶液的pH约为5 说明的水解大于电离 C 取溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再给试管加热 溶液颜色变深，说明溶液中存在水解平衡 D 向体积均为20mL的冷水和沸水中分别滴入3滴饱和溶液 前者为黄色，后者为红褐色，说明温度升高，的水解程度增大 A. A B. B C. C D. D 9. 用惰性电极电解足量的溶液，下列说法中不正确的是 A. 阴极发生的电极反应为 B. 阳极发生的电极反应为 C. 恰好电解完时，加入一定量的可恢复到原浓度 D. 若有6.4g金属Cu析出，放出的为0.05mol 10. 水的电离平衡图象如图所示。已知，下列说法正确的是 A. B. 升高温度，可能引起水的电离平衡由g向f移动 C. 在温度下，稀释溶液可引起水的电离平衡由d向c或g移动 D. 在温度下，的盐酸中由水电离出的 11. 利用如图所示的电化学装置处理工业尾气中的硫化氢可实现硫元素的回收。下列说法中不正确的是 A. 电池工作时电子由电极甲经负载向电极乙移动 B. 电池工作一段时间后，理论上消耗和的体积相等 C. 当有参与反应，则有由负极区进入正极区 D. 电极甲上的电极反应为 12. 一定温度下，在恒容密闭容器中，将和一定量的混合加热可得下列平衡，已知平衡后物质的量为且。下列说法正确的是 A. CO的平衡转化率为 B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大 C. 反应前物质的量浓度为 D. 升高温度，浓度增加，表明该反应是放热反应 13. 某二元酸在水中的电离方程式为、。下列有关说法中不正确的是 A. 常温下的溶液的小于1 B. 溶液一定显酸性 C. 的溶液中 D. 溶液中存在 14. 常温下，向溶液中逐滴加入的NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法中正确的是 A. d点溶液中： B c点溶液中： C. b点溶液中： D. a点溶液中：， 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 汽车尾气中通常含有和CO等大气污染物，科学家利用高效催化剂实现了汽车尾气的转化，进而减少了汽车尾气对大气的污染。回答下列问题： （1）已知：① ； ② 。 则_______。 （2）一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入4.0mol和4.0molCO，在催化剂作用下发生反应： ，测得相关数据如下： t/min 0 5 10 15 20 2.0 1.7 1.56 1.5 1.5 0 015 0.22 0.25 0.25 ①5~10min内，用的浓度变化表示的反应速率为_______。 ②该温度下，该反应的化学平衡常数K=_______(用分数表示)。 ③20min时，保持温度不变，继续向容器中通入1.0mol和1.0molCO，在时刻反应再次达到平衡，则的转化率相比原平衡会__