第三章 实验活动2 铁及其化合物的性质 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

铁及其化合物的性质 学习目标 1、了解FeO、Fe2O3和Fe3O4的性质和用途。 2、掌握Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备和性质。 3、掌握Fe2+和Fe3+的检验方法和相互转化。 学习重、难点 1、Fe(OH)2的制备。 2、Fe2+与Fe3+的相互转化。 温馨提示 活动一 了解铁的氧化物 四氧化三铁 氧化亚铁 氧化铁 交流一下你的自主学习吧！ 课堂同步 学以致用 1.下列说法错误的是（ ） A、铁在地壳中的含量仅于氧、硅、铝，居第四位。 B、Fe3O4可以看成是FeO和Fe2O3 组成的混合物。 C、铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应。 D、Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红。 B 活动二 认识铁的氢氧化物 1、Fe(OH)3和 Fe(OH)2的制备 分组完成课本60页实验3-9。 FeCl3溶液 FeSO4溶液 加NaOH溶液现象 注意操作规范和药品取用量！ 生成红褐色沉淀 生成白色沉淀迅速变为灰绿色， 最后变为红褐色 实验探究 在2支试管中分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。 活动一 认识铁的氢氧化物 红褐色 Fe(OH)3 白色絮状 灰绿色 红褐色 很快 最终 Fe(OH)2 Fe(OH)3 活动二 认识铁的氢氧化物 想要长时间观察到白色的Fe(OH)2 沉淀，在配制溶 液和操作过程中可以分别采取哪些措施？ 配制NaOH和FeSO4，应用煮沸后的蒸馏水 加入FeSO4溶液后，可加少量煤油或苯等 胶头滴管插入液面以下 活动二 认识铁的氢氧化物 2、Fe(OH)3和 Fe(OH)2的性质比较 氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 制备原理 颜色 溶解性 稳定性 与盐酸 反应 Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓ 红褐色 难溶于水 Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(隔绝空气) 白色 极易被空气中氧气氧化成氢氧化铁 4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O 白色灰绿色红褐色 受热易分解 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O 学以致用 2.有NaCl、FeCl3、FeCl2、 MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种 试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ） A、盐酸 B、烧碱溶液 C、氨水 D、KSCN溶液 B 3.铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（ ）   A.Fe(OH)3;    Fe2O3       B.Fe(OH)2;   FeO C.Fe(OH)2、Fe(OH)3;   Fe3O4      D.Fe2O3;    Fe(OH)3 A 活动三 铁盐和亚铁盐 1、Fe2+、Fe3+离子的检验 鉴别方法 Fe2+ Fe3+ 直接观色 加KSCN溶液 加NaOH溶液 浅绿色 棕黄色 白色沉淀迅速变灰绿色，最后呈红褐色 立即产生红褐色沉淀 无明显现象 血红色 2、Fe2+与Fe3+的相互转化 活动三 铁盐和亚铁盐 实验药品：FeSO4溶液 FeCl3溶液 KSCN溶液 氯水 铁粉 现象 反应的离子方程式 FeCl3溶液滴入KSCN溶液、加入铁粉 FeSO4溶液滴入KSCN溶液、滴入氯水 Fe2+ Fe3+ 氧化剂，如：氯水 、H2O2 等 还原剂，如：Fe、Cu等 溶液先变为血红色， 加入铁粉后血红色褪去 溶液又变为血红色 2Fe3++Fe＝3Fe2+ 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- 科学探究 学以致用 4.证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是（ ） A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色 D．只需滴加KSCN溶液 B 5.下列物质充分反应后,滴入KSCN溶液,显红色的是( ) A. FeO+ HCl(溶液)