2023届高考化学二轮复习《化学反应原理》大题专练02

《化学反应原理》大题专练2 1．有利于可持续发展的生态环境是全国文明城市评选的测评项目之一。 (1)已知反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) v正=k正·c2（NO）·c2（CO），v逆=k逆·c（N2）·c2（CO2）（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。一定条件下进行该反应，测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比m=的关系如图1所示。 ①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数________（填“>”“<”或“=”）k逆增大的倍数。 ②下列说法正确的是_______ A．投料比：m1<m2<m3 B．汽车排气管中的催化剂可提高NO的平衡转化率 C．当投料比m＝2时，NO转化率比CO转化率小 D．当体系中CO2和CO物质的量浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态 ③若在1L的密闭容器中充入1mol CO和1mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则k正︰k逆=_______（填写分数即可，不用化简）。 (2)在2L密闭容器中充入2mol CO和1mol NO2，发生反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH<0，如图2为平衡时CO2的体积分数与温度、压强的关系。 ①该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO2的转化率，可采取的措施有______（填字母序号） a．增加CO的浓度 b．缩小容器的体积 c．改用高效催化剂 d．升高温度 ②若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，达到的平衡状态可能是图中A~G点中的______点。 (3)近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO），其工作原理如下图所示。若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的后果是______。 2．对废(尾)气中的氮氧化物、二氧化硫等进行必要处理，减少它们的排放，让空气更加清洁是环境科学的重要课题之一，也是“打赢蓝天保卫战”的重要举措。分析有关氮氧化物、二氧化硫的反应，并回答相关问题： (1)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH1＝＋180.5 kJ·mol－1 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH3＝－221.0 kJ·mol－1 若某反应的平衡常数表达式为K＝，请写出此反应的热化学方程式：________________________________________________________________________。 (2)利用汽油中挥发出来的烃类物质(CxHy)催化还原汽车尾气中的NO气体可消除由此产生的污染，该过程的化学方程式为________________________________________________。 (3)废气中的SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化等一系列反应后可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。往一固定体积的密闭容器中通入SO2和O2[其中n(SO2)∶n(O2)＝2∶1]，在不同温度下测得容器内总压强与反应时间的关系如图所示。 ①图中A点处SO2的转化率为__________。 ②C点的正反应速率vC(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vC(正)________(填“＞”“＜”或“＝”)vA(逆)。 ③图中B点用压强表示的平衡常数Kp＝________(用平衡分压代表平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。 (4)工业上常用氨水吸收二氧化硫，可生成(NH4)2SO3。判断常温下(NH4)2SO3溶液的酸碱性并说明判断依据____________________________________________。 (已知常温下NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5；H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.3×10－8) 3．氢气是优质清洁能源，科学研究利用乙醇氧化重整制取氢气是能源发展的一个重要方向，已知：氢气的燃烧热，乙醇的燃烧热。 (1)写出液态乙醇与液态水反应生成二氧化碳与氢气的热化学方程式：____________。 (2)通过控制反应条件，在绝热反应容器内使乙醇与水、乙醇与氧气分别反应，为了使容器温度保持不变，则理论上参加反应的___________________ （结果保留1位小数）。 (3)在容器中起始和的条件下，反应温度与各组分物质的量分数(Y)的关系如下图所示。 ①在500~1 300 K范围内，容器内乙醇与水、乙醇与氧气发生的两个反应_____________（选填“