3.3.2 离子晶体和过渡晶体、混合型晶体（教学课件）-【上好课】2022-2023学年高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修2）

离子晶体 TITLE TITLE 小标题小标题小标题 01 02 目录 晶胞密度计算 离子晶体 常见的离子晶体 氯化钠晶体 硫酸铜晶体 NaCl晶体中不能导电，但熔融的NaCl却能导电，这说明了什么？ 【思考】 一、离子晶体 1、构成微粒： 2、微粒间作用力： 阳离子和阴离子 离子键 强碱、活泼金属氧化物、大部分盐 强烈的相互作用 （静电作用） 3、类别： NaCl CsCl CaF2 ZnS 典型的离子晶体晶胞 大量离子晶体中的阴离子或阳离子不是单原子离子，有的还存在电中性分子( H2O、NH3等) CuSO4 · 5H2O KAl (SO4 )2· 12H2O CaCO3 01 02 一、离子晶体 硬度较大 熔点较高 Cl− Na+ 离子键作用力较强，克服其需要的能量较高，所以NaCl晶体硬度大、熔点较高。 一、离子晶体 离子间距/pm 电荷数 熔点/℃ NaCl 276 1 801 NaBr 290 1 750 MgO 205 2 2800 CaO 239 2 2576 离子晶体的熔点与哪些因素有关？ 离子键 强弱 熔点 离子半径、所带电荷 离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，熔点越高，硬度越大。 一、离子晶体 与Na+等距离且最近Cl- 有 个 与Cl-等距离且最近Na+ 有 个 晶胞中Na+与Cl-个数比为_____ 6 6 1:1 【归纳总结】 晶体类型 分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体 微粒种类 微粒间 相互作用 典型晶体 金属阳离子和自由电子 金属键 原子 离子键 共价键 分子 分子间 作用力 阴、阳离子 金属Cu NaCl CO2 共价晶体 分子晶体 离子晶体 金属晶体 晶体类型之间存在绝对的界限吗？ 阅读教材P89 表3-4关于几种氧化物中化学键中离子键成分的百分数 阅读 Na、Mg、Al、Si四种元素氧化物的化学键中离子键成分逐渐减少 过渡晶体 氧化物 Na2O MgO Al2O3 SiO2 离子键百分数% 62 50 41 33 过渡晶体 介于某两种晶体类型之间的晶体 Na2O MgO Al2O3 SiO2 离子晶体 共价晶体 过渡晶体 成因分析 元素性质 电负性差值 化学键类型 成键微粒 结论一：四种典型晶体类型都存在过渡晶体 思考 Na2O、MgO、Al2O3 、SiO2化学键中离子键成分为何逐渐减少？ 与氧元素的电负性差值逐渐减小 推测 请推测P2O5、SO3、Cl2O7的离子键成分变化趋势 逐渐减少 Na2O MgO Al2O3 SiO2 离子晶体 共价晶体 P2O5 SO3 Cl2O7 分子晶体 结论二：晶体性质偏向某一晶体类型的过渡晶体通常当作该晶体类型处理 混合型晶体 熔点均较高，金刚石硬度很高、不导电，石墨质软、能导电 结构决定性质 同是碳单质的晶体，金刚石和石墨的性质存在哪些异同？ 你认为是什么造成了这种差异？ 思考交流 金刚石部分物理性质 熔点 莫氏硬度 电导率/（s·m-1) 3550℃ 10 2.11*10-13 石墨部分物理性质 熔点 莫氏硬度 电导率/（s·m-1) 3850℃ 1 2.5*103 石墨性质特征 熔点高、质软、能导电 共价晶体特征 金属晶体特征 石墨结构特征 范德华力维系 分子晶体特征 混合型晶体 混合型晶体 石墨结构中未参与杂化的p轨道 层状结构 思考交流 混合型晶体 六方氮化硼的结构和性质特征如下图所示，请分析其属于什么晶体类型？ 熔点 莫氏硬度 其他 3000℃ 2 导热、润滑 总结归纳 · 整合提升 晶体类型的划分 构成晶体的微粒 微粒间的相互作用力 晶体结构的复杂与多样性 二、晶胞密度计算 ρ (密度) = m (质量) V (体积) = N×M×1030 NA ×a3 设晶胞棱长均为 a pm，注意转换单位 每个铜晶胞含____个铜原子 4 1 pm = 10-10cm 1 nm = 10-7cm 二、晶胞密度计算 ρ (密度) = N×M×1030 NA ×a3 设晶胞棱长均为 a pm，注意转换单位 每个铜晶胞含____个铜原子 4 1 pm = 10-10cm 1 nm = 10-7cm