3.3金属晶体与离子晶体（AB卷）-2022-2023学年高二化学同步达标测试AB卷（人教版2019选择性必修2）

3.3金属晶体与离子晶体（A卷）2022-2023学年高二化学同步达标测试AB卷（人教版2019选择性必修2） （原卷版） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．对图中某金属晶体结构的模型进行分析，判断下列有关说法正确的是 A．该种堆积方式称为六方堆积 B．该种堆积方式称为体心立方堆积 C．该种堆积方式称为面心立方堆积 D．金属就属于此种堆积方式 2．下列关于化学键的说法中错误的是 A．化学键分为离子键、共价键、氢键等 B．相邻的阳离子和阴离子之间强烈的相互作用称为离子键 C．干冰晶体中存在共价键和分子间作用力 D．金刚石晶体中只存在共价键，不存在分子间作用力 3．硫氰化铁常被用于电影特技和魔术表演，其制备原理为。已知氯化铁固体的熔点为306℃、沸点为316℃，易升华。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．晶体属于离子晶体 C．的几何构型为V形 D．熔点： 4．碱金属和卤素形成的化合物通常具有的性质是 ①能溶于水    ②水溶液能导电    ③熔融状态不导电 A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 5．下列有关物质性质的比较中，正确的是 A．酸性： B．沸点： C．稳定性： D．熔点： 6．工业上利用MgCl2•6H2O+6SOCl2MgCl2+6SO2↑+12HCl↑制备无水MgCl2。下列说法正确的是 A．SO2为非极性分子 B．MgCl2中既含离子键又含共价键 C．H2O的电子式为 D．基态O原子的电子排布式为1s22s22p4 7．下列物质的晶体，按其熔点由高到低的顺序排列正确的是 A．，， B．，， C．，， D．，， 8．下列有关分子晶体的说法正确的有 ①分子晶体的构成微粒是分子，都具有分子密堆积的特征 ②冰融化时，分子中H-O键发生断裂 ③分子晶体在水溶液中均能导电 ④分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高 ⑤分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔点一定越高 ⑥所有的非金属氢化物都是分子晶体 ⑦所有分子晶体中既存在分子间作用力又存在化学键 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 9．下列有关化学键与晶体的说法中，不正确的是 A．离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高 B．共用电子对不发生偏移的化学键是非极性共价键 C．成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固 D．共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高 10．下列关于金属键或金属的性质说法正确的是 ①金属的导电性是由金属阳离子和自由电子的定向移动实现的 ②金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用 ③、、的沸点依次升高 ④金属键没有方向性和饱和性，金属中的电子在整个三维空间运动，属于整个金属 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 11．Al2O3的下列性质能用晶格能解释的是 A．Al2O3可用作耐火材料 B．固态时不导电，熔融时能导电 C．Al2O3是两性氧化物 D．晶体Al2O3可以作宝石 12．下列说法正确的组合是 ①晶体在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同 ②离子晶体都是化合物 ③共价晶体中，共价键越强，熔点越高 ④分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定 ⑤金属晶体能导电的原因是在外加电场作用下可失去电子 ⑥分子识别是超分子的重要特征之一 A．①②③ B．①④⑤ C．②③⑥ D．②④⑥ 13．下表给出了几种物质的熔点和沸点： 单质B 熔点/℃ 801 710 -68 2300 沸点/℃ 1465 1418 57 2500 下列说法中，错误的是A．是分子晶体 B．单质B可能是共价晶体 C．时，呈气态 D．水溶液不能导电 14．下列说法正确的是 A．单质晶体硅为分子晶体 B．乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键 C．键长H—F<H—Cl<H—Br<H—I，因此晶体熔点HF<HCl<HBr<HI D．PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱 15．下列关于物质结构的说法错误的是 A．的空间结构为四面体形 B．基态氮原子有7种能量不同的电子，电子有5种空间运动状态 C．熔点： D．甲醛(HCHO)和光气()分子中的键角 16．萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A．Ca位于元素周期表s区 B．每个周围距离最近且等距的有4个 C．位于构成的四面体空隙 D．基态氟原子核外电子的原子轨道有四种伸展方向 17．C2O3是一种无色无味的气体，结构式如图所示，可溶于水生成草酸：。下列说法正确的是 A．甲酸与草酸互为同系物 B．C2O3是非极性分子 C．熔点：草酸>三氧化二碳>干冰 D．CO2、C2