第六单元课题2 二氧化碳的制取（第一课时）课件—2022-2023学年九年级化学人教版上册

第六单元 课题2 二氧化碳的制取研究 （第一课时） 化学（人教版） 九年级 上册 点燃 C+O2 = CO2 Na２CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ 蜡烛燃烧 呼吸作用可产生二氧化碳 高温 C+2CuO = 2Cu+CO2↑ 回顾已经学过的知识，你知道哪些反应能产生二氧化碳？并写出它们的化学方程式（或表达式）？ CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ 高温 CaCO3 = CaO+CO2↑ 木炭燃烧 煅烧石灰石 木炭还原氧化铜 大理石与稀盐酸反应 碳酸钠与稀盐酸反应 点燃 石蜡+氧气 →二氧化碳+水 你认为刚才我们列举的反应哪个更适合作为实验室制取二氧化碳的反应原理？为什么？ 点燃 C+O2 = CO2 Na２CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ 高温 C+2CuO = 2Cu+CO2↑ CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ 高温 CaCO3 = CaO+CO2↑ 点燃 石蜡+氧气 →二氧化碳+水 气体不纯净 温度高，操作复杂 实验药品：碳酸钠粉末、碳酸钙粉末 块状大理石（主要成分碳酸钙） 稀盐酸 实验1：探究实验室制取二氧化碳时碳酸钠、碳酸钙粉末、大理石谁更合理？ 实验编号 实验药品 实验现象 实验分析 1 碳酸钠粉末与稀盐酸 2 碳酸钙粉末与稀盐酸 3 大理石与稀盐酸 实验步骤：用量筒取约5ml的稀盐酸，分别加入装有碳酸钠、碳酸钙粉末、大理石的试管中。 实验1：探究实验室制取二氧化碳时碳酸钠、碳酸钙粉末、大理石谁更合理？ 反应剧烈，产生大量气泡 反应剧烈，产生大量气泡 产生许多气泡 快 快 反应速率适中 Na２CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3 +2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3+H2SO4 = CaSO4+H2O+CO2↑ 小资料 含有碳酸根（CO32-）的物质（如碳酸钙、碳酸钠等）与稀酸（如稀盐酸、稀硫酸等）反应都会产生二氧化碳。 Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2↑ 实验步骤：向烧杯中加入适量（三颗）大理石，再加入约20ml稀硫酸。 实验2：探究实验室制取二氧化碳时用稀硫酸是否合适？ 实验现象： 一开始有气泡产生，一段时间后反应停止 【分析】大理石与稀硫酸的反应为什么大理石与稀硫酸反应一段时间后停止？ CaCO3+H2SO4 = CaSO4+H2O+CO2↑ 因为生成的硫酸钙微溶于水，附着在大理石的表面，阻止大理石与稀硫酸接触使反应停止 为什么不用浓盐酸呢？ 浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体会使二氧化碳不纯；同时浓盐酸浓度大，反应速率快，不利于收集。 实验室制取二氧化碳的药品选择 碳酸钠粉末 碳酸钙粉末 大理石（或石灰石） 稀盐酸 稀硫酸 浓盐酸 碳酸根（CO32-）的物质 稀酸 实验室制取二氧化碳气体的反应原理 CaCO3 +2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ 化学方程式： 实 验 药 品： 大理石（或石灰石）与稀盐酸 CaCO3 + HCl 2 = CaCl2+H2CO3 H2CO3=H2O+CO2↑ 实验室制取气体反应原理选择的原则是什么？ 反应速率适中 反应条件易实现 产品单一纯净 操作简便 安全环保 ...... 工业上制取气体反应原理选择的原则是什么？ 原料是否易得 价格是否便宜 能否大量生产 环保 ...... 点燃 C+O2 = CO2 Na２CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ 高温 C+2CuO = 2Cu+CO2↑ CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ 高温 CaCO3 = CaCO3+CO2↑ 点燃 石蜡+氧气 →二氧化碳+水 小 结 一、实验室制取二氧化碳的反应原理： 实验药品：大理石（或石灰石）与稀盐酸 化学方程式： CaCO3 +2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ 二、工业上制取二氧化碳的反应原理： 化学方程式：CaCO3 = CaO+CO2↑ 高温 实验室制取气体反应原理选择原则： 反应速率适中、反应条件易实现 产品单一纯净、操作简便 安全环保 工业上制取气体反应原理选择原则： 原料是否易得、价格是否便宜 能否大量生产、环保 家庭小实验：制作无壳鸡蛋 资料：1、鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙； 2、食醋的主要成分是一种酸，可与碳酸钙反应。 $