3.2原子的结构（第一课时）课件--2022-2023学年九年级化学人教版上册

铃声伴读 1、分子的概念： 2、原子的概念： 3、分子和原子的区别： 4、化学反应的实质： 由不同种分子构成 由同种分子构成 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。 原子是化学变化中的最小粒子。 在化学变化中，分子可分，原子不可分。 在化学变化中，分子破裂成原子，原子再重新 合成新的分子 5、从分子的角度认识物质的类别 ①混合物: ②纯净物: 第三单元 课题2 原子的结构及相对原子质量 化学（人教版） 九年级 上册 如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将一个兵乓球跟地球相比。 新知导入 原子实在太小了，不能再分了！ 科学发展永无止境，原子在化学变化中不可分，抛开“化学变化”这一前提，原子可以再分。今天我们一起来学习原子的构成问题。 新知导入 英国化学家 道尔顿 1803年 实心球模型 英国物理学家 查德维克 1918-1932年 发现质子中子 英国物理学家 汤姆生 1897年 枣糕模型 英国科学家 卢瑟福 1911年 行星式有核模型 新知探究 原 子 原子核 质子 中子 核外电子 带正电 不带电 （带负电） 一、原子的构成 带正 电荷 核 电 荷 数 （每个质子带一个单位的正电荷） 每个电子带一个单位的负电荷 【分组讨论】观察表中不同原子中各微粒的数目，你能找出哪些规律？ 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 原子中：1、核电荷数=质子数=核外电子数。 3、不是所有的原子都有中子 （氢原子没有中子）。 4、原子种类不同，质子数不同。 新知探究 2、质子数不一定等于中子数。 铁、铜等金属都是原子直接构成的，原子中存在带电荷的粒子（质子和电子），那么原子是否显电性？ 用手接触铁、铜等金属会触电吗？ 思考：原子中存在带电的微粒，整个原子不显电性为什么呢？ 由于原子核内质子所带的电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此原子不显电性 例2：下列关于原子结构的认识正确的是(　　) A．原子是一个实心的球体 B．所有原子的原子核内都有质子和中子 C．原子核所带电性与核外电子所带电性相同 D．原子由原子核和核外电子构成 例1：铈(Ce)是一种常见的稀土元素，铈的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为(　　) A．24 B．58 C．82 D．140 B D 练习：在分子、原子、原子核、质子、中子、电子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上。 (1)带正电荷的有____________________； (2)带负电荷的有____________________； (3)不显电性的有____________________。 (4)在同一原子中，数目一定相等的是________________。 原子核、质子 电子 中子、分子、原子 质子、电子 不同原子的质量 一个碳原子的质量是： 0．00000000000000000000000001993千克 一个氧原子的质量是：　　 0．00000000000000000000000002657千克 一个铁原子的质量是： 0．00000000000000000000000009288千克 原子的质量很小，书写、记忆都很不方便，怎么办？ =1．993×10-26千克 =2．657×10-26千克 =9．288×10-26千克 二、相对原子质量(符号为Ar) 以碳12原子质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。 碳12 原子质量的1/12 Ar（A）＝ A 原子的质量 、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值； 注意: 3、相对原子质量的单位是“ 1 ” ，通常省略； 2、相对原子质量与原子实际质量成正比 粒子种类 质量(kg) 质子 1.6726×10-27 kg 中子 1.6749×10-27 kg 电子 质子质量的1/1836 阅读下表，你能得出什么结论呢？ 与质子、中子相比，电子的质量很小，可忽略不记，整个原子的质量主要集中在原子核上。 原子质量≈原子核的质量 相对原子质量 ≈ 质子数+中子数 相对原子质量的求法 方法一： 方法二： 方法三： 碳12 原子质量的1/12 Ar＝ 原子的质量 相对原子质量 ≈ 质子数+中子数 查表P62 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢