3.2原子的结构（第二课时）课件--2022-2023学年九年级化学人教版上册

铃声伴读 低 高 2 8 8 8 2 8个(氦为2个) 不易得失 稳定 一般小于4个 易失去 不稳定 一般大于4个 易得到 不稳定 最外层电子数 【归纳】_______________决定元素的化学性质。 一、原子的核外电子排布 含有多个电子的原子中，离核近的电子能量较___，离核越远电子能量越___。第一层最多排___个电子;第二层最多排__个电子; 最外层最多排___个电子。 二、原子结构与性质的关系 (1)原子的相对稳定结构是指原子的最外层为___个电子(氦为___个电子)时原子的结构。 (2) 原子的最外层电子数与其化学性质的关系 稀有气体原子最外层电子数 _____________ ，_________ 电子，化学性质______ 金属原子最外层电子数 ____________，_______ 电子，化学性质_______ 非金属原子最外层电子数 ____________ ，_______ 电子，化学性质_______ ____________ 相同，元素的原子的______________ 。(_______ 除外) 最外层电子数 化学性质相似 氢、氦 第三单元 课题2 原子的结构 离子 化学（人教版） 九年级 上册 画出钠原子和氯原子结构示意图 想想下面这两种原子的结构稳定吗？ 这两种原子怎样才能达到相对稳定结构呢？ 8 2 1 +11 8 2 7 +17 8 钠原子 氯原子 离子 这两种粒子有什么特点？ 质子数≠电子数 带电的原子或原子团。 1、离子的定义 带正电的原子或原子团叫做阳离子。如钠离子 带负电的原子或原子团叫做阴离子。如氯离子 阴离子 ( - ) 阳离子 ( + ) 得到电子 原子 失去电子 质子数<电子数 质子数>电子数 2、离子的分类 3、离子的形成过程 如：钠离子、氯离子。 Na+ Cl- 离子结构示意图： 离 子 符 号： 4、离子的表示方法 5、离子符号的书写（以硫离子为例） （1）写出元素符号 s （2）确定所带电荷的数值和正负 为了达到相对稳定结构，得到电子带负电，失 去电子带正电。得失电子的数目就是该离子所 带电荷的数值。 （3）在元素符号的右上角先写数值再写正负. 数值为1时通常省略不写 2- 练习：请你写出下列离子的符号：钠离子 、氯离子、 氧离子、铝离子、镁离子 每个镁离子带2个单位的正电荷。 3Mg2+ 表示3个镁离子 Mg2+ 6、离子符号表示的意义 7、原子与离子的区别 粒子种类 原子 离子 阳离子 阴离子 区 别 质子数与电子数的关系 粒子电性 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数 不显电性 带正电 带负电 你会区别吗（是原子、阳离子、阴离子并写出符号?） Al Al3+ F Mg2+ S S2- 阳离子 阴离子 阳离子 阴离子 原子 8 2 1 +11 8 2 7 +17 8 阳离子 阴离子 Na+ Cl- 离子化合物NaCl 离子化合物：由阴阳离子结合形成的化合物。 Na Cl Na + Cl - 7.构成物质的粒子：分子、原子、离子 （1）由原子直接构成的物质：稀有气体、金属（如Fe、Cu)、金刚石、硅 （2）由离子构成的物质： 如：NaCl 由钠离子和氯离子构成 （3）由分子构成的物质：除了由原子、离子构成的物质（如：H2、O2、HCl、O3、H2O、CO2） 练习：下列物质是由什么构成的 水 汞 氧气 二氧化碳 铁 氯化钠 水分子 二氧化碳分子 氧分子 汞原子 铁原子 钠离子和氯离子 1. 某微粒的结构示意图 下列有关说法中不正确的是 ( ) A、该元素的原子结构示意图的核外有2个电子层 B、该元素是一种金属元素 C、该微粒是阳离子 D、该微粒为稳定结构 +13 8 2 A 堂堂清 2、根据如图所示粒子的结构示意图回答问题： （1）具有相对稳定结构的粒子是 。（填序号，下同） （2）在化学反应中易失去电子的粒子是 ；易得到电子的粒子是 。 （3）表示阳离子的粒子是 ；表示阴离子的粒子是 。 （4）以上与C化学性质相似的是 。 B E F A C D B E D 3、指出下列数字的意义 （1）3Al 3 +中 “3”表示